Exercice Thermochimie 2

[invite14058c8d]

Re bonjour,

voila je bloque aussi sur cet exo...

C'est un peu le même style que le précédent... enfin je suis désespéré... je ne comprends pas comment le résoudre....

Supposons que 0.48g d'eau se condense à 25°C à la surface d'un bloc d'aluminium de 55g qui est à une température initiale de 25°C.Si la chaleur libérée durant la condensation ne sert qu'a chauffer le métal, quelle est la température finale du bloc ? (Cs,al=0.903J/g°C)

Pareil, encore la température finale.... est ce qu'il ya un moyen de toujours procéder de la meme maniere ou une reflexion logique parceque je n'y arrive vraiment pas !!!

Merci de votre aide,

Jonathan
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[moco]

L'eau libère 2256 J par gramme d'eau condensée,
Comme tu as 0.48 g d'eau qui se condense, cela libère 0.48·2256 J. Fais le calcul. A vue de nez, cela fait à peu près 1000 Joules,
ces 1000 Joules vont échauffer 55 g d'alu de chaleur massique 0.903 J/g/K.
Q = env. 1000 J = mc(deltaT) = 55·0.903·(Delta T)
Calcule Delta T. On devrait trouver environ 20°C.