Thermochimie: exercice sur l'enthalpie libre

[invite5ff8e956]

Salut!

Je suis en train de réviser mes partiels et je tombe sur un exercice sur l'enthalpie libre:

On donne l’enthalpie de formation du CO2 à 298K: DfH°(298)=-393.5 kJ/mol
Et l'entropie de formation du CO2 à 298 K: DfS°(298)=213.64 kJ/K/mol

1.Calculer DfG°(298) du CO2
Ca c'est facile, je fais G=H-TS et hop: DfG°(298)=-457.16e3 J/mol

2.Calculer DfG°(298) à une pression de 2.5e5 Pa en utilisant la relation de Maxwell
Là je fais: dG/dP=V ==>dG=nRT*dP/P
J'intègre: DG=nRT*(ln e5-ln 2.5e5)= 2270.18 J/mol

Mais la correction donne un autre résultat: ils me disent de faire DG= DfG°(298)+nRT*(ln e5-ln 2.5e5)

Pourquoi doit-on mettre ce DfG°(298) ici?!

Thomas
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[moco]

Tu as oublié de te rappeler que, quand on fait une intégration, il reste toujours une constante d'intégration.

[invite5ff8e956]

Tu as oublié de te rappeler que, quand on fait une intégration, il reste toujours une constante d'intégration.

Aaah donc le DfG°(298) serait la constante d'intégration? Ouais mais j'intègre dP/P et pas G..

[invite5ff8e956]

youhou!
j'intègre dP/P et pas G, c'est donc pas logique que la constante d'intégration soit la valeur standard de G..

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteac45697a]

tu intègre les deux cotés de l'équations.

tu as donc à gauche entre G et G standard et à droite entre p et p standard.

et après tu passe le G standard à droite en le changeant de signe...

[jeanne08]

Quand on intègre on n'oublie pas les constantes d'intégration ou les bornes ... mais je ne comprends pas bien ce qu'est ce DeltafG° à une pression de 2,5 bar et la valeur de n que l'on va prendre dans la formule ?