Calcul de ph

[Nashoba]

Bonjour! J'aimerai avoir de l'aide sur cette exercice:
Calculer le ph d'une solution aqueuse d'acide hypochloreux à 2.6.10-2 mol/l
Pka(HCLO/CLO-) = 7.5

Voila je vois pas du tout comment on peut procéder :/ Même avec l'équation de la réaction je ne vois pas comment faire . Merci d'avance pour votre aide !
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[jeanne08]

Tu vas donc écrire la réaction de HClO( acide) sur l'eau ( base), tu écris sa constante d'équilibre ensuite tu peux faire un tableau d'avancement ( en considérant 1L de solution ) ... et puis tu réfléchis car la constante d'équilibre est petite donc la réaction se fait mal ...

[Nashoba]

Alors j'ai obtenu : HCLO + H2O = H3O+ + CLO-
EI C 0 0
EE C-x x x
K= (H3O+) * (CLO-) / (HCLO) = x^2 /c-x Mais après sa je plus quoi faire :/

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

K c'est Ka dans ton cas (*) donc tu peux déterminer sa valeur et déterminer x par résolution d'une équation du second degré en x ou plus simplement, comme l'indique jeanne08, noter que la réaction se fait mal et simplifier l'expression de K avant tout calcul "compliqué"...

Duke.

(*) : Non ce n'est pas une étude de cas...
ok

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

J'aide un peu pour la simplification ... si la réaction se fait mal alors x doit être petit comparé à c , bref c-x ~ c ...