Bonjour! J'aimerai avoir de l'aide sur cette exercice:
Calculer le ph d'une solution aqueuse d'acide hypochloreux à 2.6.10-2 mol/l
Pka(HCLO/CLO-) = 7.5
Voila je vois pas du tout comment on peut procéder :/ Même avec l'équation de la réaction je ne vois pas comment faire . Merci d'avance pour votre aide !
Tu vas donc écrire la réaction de HClO( acide) sur l'eau ( base), tu écris sa constante d'équilibre ensuite tu peux faire un tableau d'avancement ( en considérant 1L de solution ) ... et puis tu réfléchis car la constante d'équilibre est petite donc la réaction se fait mal ...
Alors j'ai obtenu : HCLO + H2O = H3O+ + CLO-
EI C 0 0
EE C-x x x
K= (H3O+) * (CLO-) / (HCLO) = x^2 /c-x Mais après sa je plus quoi faire :/
Bonsoir.
K c'est Ka dans ton cas (*) donc tu peux déterminer sa valeur et déterminer x par résolution d'une équation du second degré en x ou plus simplement, comme l'indique jeanne08, noter que la réaction se fait mal et simplifier l'expression de K avant tout calcul "compliqué"...
Duke.
(*) : Non ce n'est pas une étude de cas...
ok
Dernière modification par Duke Alchemist ; 24/11/2015 à 21h12.
J'aide un peu pour la simplification ... si la réaction se fait mal alors x doit être petit comparé à c , bref c-x ~ c ...
