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Calcul de ph



  1. #1
    Nashoba

    Calcul de ph

    Bonjour! J'aimerai avoir de l'aide sur cette exercice:
    Calculer le ph d'une solution aqueuse d'acide hypochloreux à 2.6.10-2 mol/l
    Pka(HCLO/CLO-) = 7.5

    Voila je vois pas du tout comment on peut procéder :/ Même avec l'équation de la réaction je ne vois pas comment faire . Merci d'avance pour votre aide !

    -----


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  3. #2
    jeanne08

    Re : Calcul de ph

    Tu vas donc écrire la réaction de HClO( acide) sur l'eau ( base), tu écris sa constante d'équilibre ensuite tu peux faire un tableau d'avancement ( en considérant 1L de solution ) ... et puis tu réfléchis car la constante d'équilibre est petite donc la réaction se fait mal ...

  4. #3
    Nashoba

    Re : Calcul de ph

    Alors j'ai obtenu : HCLO + H2O = H3O+ + CLO-
    EI C 0 0
    EE C-x x x
    K= (H3O+) * (CLO-) / (HCLO) = x^2 /c-x Mais après sa je plus quoi faire :/

  5. #4
    Duke Alchemist

    Re : Calcul de ph

    Bonsoir.

    K c'est Ka dans ton cas (*) donc tu peux déterminer sa valeur et déterminer x par résolution d'une équation du second degré en x ou plus simplement, comme l'indique jeanne08, noter que la réaction se fait mal et simplifier l'expression de K avant tout calcul "compliqué"...

    Duke.

    (*) : Non ce n'est pas une étude de cas...
    ok
    Dernière modification par Duke Alchemist ; 24/11/2015 à 20h12.

  6. #5
    jeanne08

    Re : Calcul de ph

    J'aide un peu pour la simplification ... si la réaction se fait mal alors x doit être petit comparé à c , bref c-x ~ c ...

  7. A voir en vidéo sur Futura

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