Stœchiométrie gaz

[invitef9723bda]

Bonjour
J'ai la réaction suivante : CaC2 + 2 H2O => Ca(OH)2 + C2H2 (g)

Avec comme infos : selon cette réaction, un échantillon de 0,712 g de carbure de calcium technique (impur) a produit 195mL de gaz mesuré dans une cloche sous eau à 15°C et 748 mmHg. La tension de vapeur de l'eau à cette température est de 13mmHg. Calculer le pourcentage en masse de carbure de calcium présent dans cet échantillon.

D'après mon calcul 0,712 g de CaC2 correspond à 0,011 moles. Et avec la loi des gaz parfaits 195mL de C2H2 correspond à 8,12 x 10^-3 moles. Et ceci ne respecte pas l'équation.

Quelqu'un peut m'expliquer comment est-ce possible ? Aussi, c'est bien de la masse de l'eau que j'ai besoin pour répondre à la question ?

Merci d'avance
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[jeanne08]

Je ne verifie pas les calculs ...
Si on a fabriqué 8.12e-3 mol de C2H2 alors on avait, dans l'échantillon , 8.13e-3 mol de CaC2 soit ... g de CaC2 , le reste est des impuretés .

[invitef9723bda]

Merci ! Ma réponse est très proche de celle qui est donnée mais donc il y a des infos en trop qu'on ne doit pas nécessairement utiliser ? Comme par exemple la tension de vapeur d'eau ?

[jeanne08]

Non il n'y a pas d'information en trop . La pression du gaz recueilli est la pression mesurée (748 mmHg) - la pression de vapeur d'eau (13 mmHg) car le gaz est recueilli dans une cloche sur une cuve à eau donc sous la cloche on a le gaz et la vapeur d'eau

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitef9723bda]

D'accord, merci encore.