bonsoir,
j'ai entre les mains un exercice que j'ai pu répondre à la première question tant dis que la 2ème j'arrive pas à comprendre ce qui est demandé et comment répondre.

l'énoncé d'exercice : pour une réaction A--->2 B en phase gazeuse , on introduit dans un réacteur piston à une température T1 et Pression P1, un débit volumique Q1 d'un mélange A et d'un inerte I dans un rapport molaire I.
1- Etablir l'équation du débit volumique Q à une distance z de l'entrée du réacteur sachant que le taux de conversion de A est alors XA , la température T et la pression P.

==> ma réponse : après avoir écrit les différents équation d'état pour les gazes parfaits ( A,I et B sont considérés comme parfaits) en régime permanent on trouve:

Q=Q1 (P1T/PT1) (1+X(1/1+I)) avec I=rapport molaire des inertes

la deuxième que j'arrive pas à résoudre est :
2- lors des mesures expérimentales sur un réacteur piston de volume 1m3 ,on a constaté que la variation de la pression et de la température sont négligeable et que le débit a augmenté de 50%.

calculer le taux de conversion de A?


merci de m'aider à comprendre et à résoudre cette question