Bonjour
Aujourd'hui en TP nous étions censés trouver un protocole permettant de classer le pouvoir oxydant de différents halogènes sauf qu'il y a quelque chose que je ne comprends pas :
En se basant sur un changement de couleur du mélange, on observe que le dibrome oxyde les ions iodure. Ok jusque là mais en quoi cela permet de dire que le dibrome est plus oxydant que le diiode.
Ca a l'air d'être un truc évident mais je n'arrive pas à saisir
Merci !
Il faut toujours commencer par écrire les demi équations redox de chaque espèce : ici iode/iodure et brome/bromure
Je donne la première : I2 +2e- <>2I-.
On voit que l'iode est du coté oxydant et l'iodure du coté réducteur (si ce n'est pas évident, relire le cours)
Idem pour Brome et bromure
Si le Brome réagit avec les iodures (ce qui va donner quoi?) c'est donc qu'il a réussi à oxyder l'iodure -> Brome est "le plus fort" : le plus oxydant
En sens inverse (Bromure contre diiode) il ne se passerait rien
Si on mettait du chlorure avec le brome, il ne se passerait rien non plus, mais chlore avec bromure donnerait des chlorures et du brome -> chlore est encore plus oxydant que le Brome
Dernière modification par Resartus ; 24/11/2015 à 20h21.
Donc par exemple si on prend deux couples Ox1/red1 et Ox2/Red2, si Ox1 parvient à oxyder Red2 cela signifie que Ox1 est un oxydant plus fort que Ox2 ?
oui, c'est bien ça
D'accord merci !
