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Pouvoir oxydant des halogènes



  1. #1
    claudy33

    Pouvoir oxydant des halogènes


    ------

    Bonjour

    Aujourd'hui en TP nous étions censés trouver un protocole permettant de classer le pouvoir oxydant de différents halogènes sauf qu'il y a quelque chose que je ne comprends pas :

    En se basant sur un changement de couleur du mélange, on observe que le dibrome oxyde les ions iodure. Ok jusque là mais en quoi cela permet de dire que le dibrome est plus oxydant que le diiode.
    Ca a l'air d'être un truc évident mais je n'arrive pas à saisir

    Merci !

    -----

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  3. #2
    Resartus

    Re : Pouvoir oxydant des halogènes

    Il faut toujours commencer par écrire les demi équations redox de chaque espèce : ici iode/iodure et brome/bromure
    Je donne la première : I2 +2e- <>2I-.
    On voit que l'iode est du coté oxydant et l'iodure du coté réducteur (si ce n'est pas évident, relire le cours)
    Idem pour Brome et bromure

    Si le Brome réagit avec les iodures (ce qui va donner quoi?) c'est donc qu'il a réussi à oxyder l'iodure -> Brome est "le plus fort" : le plus oxydant
    En sens inverse (Bromure contre diiode) il ne se passerait rien
    Si on mettait du chlorure avec le brome, il ne se passerait rien non plus, mais chlore avec bromure donnerait des chlorures et du brome -> chlore est encore plus oxydant que le Brome
    Dernière modification par Resartus ; 24/11/2015 à 19h21.

  4. #3
    claudy33

    Re : Pouvoir oxydant des halogènes

    Donc par exemple si on prend deux couples Ox1/red1 et Ox2/Red2, si Ox1 parvient à oxyder Red2 cela signifie que Ox1 est un oxydant plus fort que Ox2 ?

  5. #4
    HarleyApril

    Re : Pouvoir oxydant des halogènes

    oui, c'est bien ça

  6. #5
    claudy33

    Re : Pouvoir oxydant des halogènes

    D'accord merci !

  7. A voir en vidéo sur Futura

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