Chimie analytique

[invite7e54cd72]

1 on considere une solution d acide AH a 30% en masse d acide de densité 1,5 avec M=60g/mol
calculer la molarité de la solution
merci de bien vouloir me corriger


C=n/v=m(acide)/M*V or d=ro(acide)/ro(eau) ro(eau)=1g/cm3


d=m(acide)/V*10^-3 or m(acide)=30%*m(solution)
C=(d*0,3*10^3)/60=7,5mol/L
2 calculer le volume necessaire a la preparation de 150ml d une solution S1(0,1M)
La quantite de matiere doit rester la meme pour faire la dilution on a donc c*v=c1*v1
s1(c1;v1) d ou v=(c1*v1)/c ON obtient V=2ml

mais la ou je bloque c la suite
3 le ph de la solution precedente est 3 calculer le pka ,la concentration des differentes especes presentes ainsi que le coefficient de dissociation alpha
(j ai un probleme avec les approximations
4 quelles sont les nouvelles valeur du ph et de alpha si l on ajoute a 5ml de cette solution:

soit 45ml d eau pure
soit 45ml d une solution de HCL 0,05M

comparer les trois valeurs ainsi obtenues pour alpha et expliquer les variations constatees
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[jeanne08]

question 3 : lorsqu'on met l'acide faible AH dans l'eau on fait la réaction AH + H2O = A- + H3O+ ;Tu fais alors un tableau d'avancement ( avec 1L de solution ) au départ 0.1 mol de AH et tu connais l'état final puisque tu connais le pH ... tu pourras alors répondre à la question 3
question 4
- avec l'eau : on met 5 mL de solution à 0.1 mol/L +45 mL d'eau ... donc on a une nouvelle solution d'acide faible
- avec l'acide chlorhydrique HCl , acide fort ...on a un mélange acide fort + acide faible ...

[invite7e54cd72]

merci pour ta reponse mais pour la question 4 c pas aussi simple

peut tu m expliquer en detail stp

(pour la question 3 j ai negliger x (l avancement) devant la concentration de l acide ;;;mais si la concentration avait été plus faible a quel valeur de concentration je ne doit pas negliger la concentration...quelles sont les approximations??)

[invite7e54cd72]

je veut dire a quelle concentration je ne peut pas negliger l avancement??

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Réponse directe impossible car cela dépend du pKa et de C ... on peut négliger l'avancement devant C si l'avancement est 10 à 100 fois plus faible que C ( si on veut être précis on ne néglige qu'une concentration au moins 100 fois plus faible qu'une autre) . Si on ne peux pas negliger l'avancement devant C on est amené à résoudre une équation du second degré ce qui n'est pas la mer à boire !

Pour la question 4 : mélange acide fort +acide faible ... avec un acide fort qui réagit mal sur l'eau !