Bonjour,
J'ai un exercice à faire, et je n'arrive pas à trouver la réponse à une question :
On nous donne la réaction entre les ions fer III et les ions thiocyanates, qui forment le complexe ion thiocyanatofer (III).
Concentrations initiales :
[Fe3+] = a
[SCN-] = b
1. Ecrire l'équation de la réaction de complexation
2. Faire le tableau d'avancement
3. Enoncer la loi de Beer Lambert, et établir la relation b/A = KD/(ε.l.a) + 1/(ε.l) , en considérant que b<<a
(ou A est l'absorbance, l le trajet optique et ε le coefficient d'extinction molaire)
Pour les deux premières questions, j'ai trouvé :
1. Fe3+ + SCN- ⇋ FeSCN2+
2.
nFe3+=a-x
nSCN-=b-x
nFeSCN2+=x
3. Loi de Beer Lambert A = ε . l . c
C'est là que ça se complique, je n'arrive pas à redémontrer l'équation demandée.
J'ai écris que KD = [Fe3+] .[SCN-] / [FeSCN2+]
Donc KD = a.b / c
Mais je pense que je me suis trompée , puisque je trouve au final b/A = KD / (a.ε.l)
Il me manque donc la deuxième partie de l'équation ( + 1/(ε.l) )
Je ne trouve pas mon erreur. Pouvez vous m'aider ?
Merci d'avance
-----