Dosage Acidobasique par conductimetrie

[inviteb590bd86]

Slt à tous , je galere pour un tp :


1-2) NH2SO3H +HO- === NH2SO3- + H20
3) M(acide) = 97,1 g.mol-1 ( 1*14+3*1+1*32,1+3*16)
C = n/V
n = m/M = 20/97,1
C=(20/97,1)/1= 2,06*10^-1 mol.L-1
t=M*C= 97,1* 2,06*10^-1 = 20g.L-1

4)Je vais le tableau à l'equivalence et je trouve
n(HO-)= Cb*Ve (je trouve 7mL pour Ve)
= 5*10^-1*7*10^-3 = 3,5*10^-3 mol
Or , C'V'=CbVe et n(HO-)= 3,5*10^-3 mol
C'= n/V = 3,5*10^-3/ V
V= 20+90 = 110 mL = 1,1* 10^-1 L
C'= 3,18*10^-2 mol.L-1
Du cp pour retrouver la concentration C de l'acide je fois faire C' *5,5 vu qu'il a ete dilué 5,5 fois ? Je ne suis pas sur ..
Merci d'avance
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[jeanne08]

question 4: tu as bien calculé le nombre de OH- mis , il est égal au nombre de mol d'acide du prélèvement dans 20 mL de la solution préparée .

[inviteb590bd86]

Ok , du coup sa fait :
C=n/v = (3,5*10^-3)/(20*10^-3)= 1,75*10^-1 ( meme resultat que si on prenais mon C'*5,5) (5,5 car 110/20)
Du coup t= M*C= 97,1*C=16,99 g.L-1
L’Écart relatif est de 15 pourcents , ce n'est pas trop ?
Merci pour la réponse