dosage acidobasique

[invite2c927bcb]

coucou tous le monde

voilà j'ai un exo en chimie à faire mais je n'y arrive pas si vous pouviez me filer un petit coup de main se serait sympas merci!!!

énoncé:
Le monohydrogénosulfite de sodium, de formule NaHSO3, plus communément appelé bisulfite de sodium, est identifié dans l'industrie alimentaire sous le code E222.
Cet additif possède des propriétés antiseptiques et antioxydantes. Il se présente commercialement sous forme de pastille.
On se propose de déterminer, par dosage acido-basique, la masse de bisulfite de sodium contenue dans une pastille.
Pour atteindre cet objectif, on commence par dissoudre une pastille dans l'eau de manière à obtenir 100mL de solution S1 de bisulfite.
On prélève ensuite un volume Va=10.0mL de S1 auquel on ajoute petit à petit une solution d'hydroxyde de sodium de formule (Na+,HO-) de concentration Cb=0.100mol/L.
Après chaque additions de soude, on note le volume Vb ajouté et la valeur du pH du milieu réactionnel. Les résultats obtenus permettent de tracer la courbe pH=f(Vb).


On précise que S1 contient, entre autres, les ions Na+ et HSO3- et que HSO3- est un acide faible.

question:
1°) Ecrire l'équation de la dissociation dans l'eau de l'ion bisulfite HSO3-. Préciser le couple correspondant
2°) Ecrire l'équation de la réaction de dosage
3°) Déterminer graphiquement les coordonnées du point d'équivalence
4°) En déduire la concentration de l'ion bisulfite dans la solution
5°) Calculer la masse de sodium contenue dans une pastille



Pour la question 3 la réponse c'est pH=9.9 pour un volume d'hydroxyde de sodium de 8.6mL


Merci pour votre attention
-----

[invite23745254]

bonsoir,

Quels sont les points que tu n'arrives pas à faire ?

[invite2c927bcb]

pour la première j'ai obtenu sa:
(H2O)+(HSO3-)=(H3O+)+(SO3-)

pour la deuxièmes
(NaHSO3-)+H2O=(Na+)+(HSO3-)+(OH-)
pour la trois par lecture graphique j'ai pH=9.9 et un volume d'hydroxyde de sodium de 8.6mL

après je suis bloqué

[moco]

Dans l'eau, le NaHSO₃ se dissout en formant les ions par simple dissociation selon :
NaHSO₃ --> Na⁺ + HSO₃^-
et c'est tout. Il n'y a donc pas de réaction chimique.
Toutefois une partie des ions HSO₃^- réagit avec l'eau selon une réaction qui conduit à l'équilibre.
HSO₃^- + H₂O <--> H₃O⁺ + SO₃^2-

Quand on ajoute une solution de NaOH, donc un mélange de ion Na⁺ et OH^-, il se produit une réaction qui détruit les ions HSO₃^- selon :
HSO₃^- + OH^- --> SO₃^2- + H₂O
et qui détruit aussi les ions H₃O⁺ selon :
H₃O⁺ + OH^- --> 2 H₂O
Et les ions Na⁺ ne sont pas modifiés par l'opération. Donc on ne les reporte pas dans l'équation.

Pour finir ton problème, tu calcules le nombre de moles qu'il y a dans 8.6 mL de NaOH 0.1 molaire, via l'expression : n = cV. Ce nombre de moles est le même que celui de NaHSO₃ en solution. Tu en tires le nombre de moles et la masse de ta pastille initiale.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2c927bcb]

oki je te remercie mais j'ai pas compris comment tu as fais pour l'équation de la réaction sinon le reste c'est bon