Hello !
Je tiens ce petit raisonnement dans ma tête, et il me parait potentiellement foireux, donc je fais appel à la communauté pour me faire des commentaires et potentiellement m'expliquer ce que je dis de faux...
Je veux calculer la température de flamme créée par une réaction de combustion H2 + 1/2*O2 = H2O, en présence d'azote. Je suis dans un mélange qui comporte 4% de H2, 2% de O2 et 94% de N2.
Est-on d'accord sur le fait que si je fais réagir 1 mole de H2, ou 10 moles de H2, je trouverais à la fin la même température de flamme ?
Parce que en faisant réagir 10 moles au lieu d'une, je multiplie par 10 la quantité d'énergie dégagée par la réaction, mais derrière, j'ai également 10 fois plus de N2 à réchauffer, ce qui me coute 10 fois plus d'énergie pour l'amener à la même température de flamme.
Qu'en pensez-vous ?
Susanne
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