Bonjour!
J'ai un exercice de thermochimie dont je ne comprend pas la correction:
Soit la réaction en phase gazeuse: NH3 + 5/4 O2 => NO + 3/2 H2O, à300K.
1) j'ai calculé la variation d'enthalpie standard en fonction des enthalpies de formations des différents éléments de la réaction.
2) C'est ici que ça coince...
On me dit: Réaction réalisée dans une enceinte adiabatique à pression constante de 1 bar. Les gaz initiaux sont introduits à 300K dans les proportions stoechiométriques. On me donne les capacités calorifiques de NO (27.2+0.004T) et de H2O (34.3+0.008T).
Calculer la température absolue atteinte en fin de réaction. On suppose que la réaction a lieu à 300K et que la chaleur dégagée sert uniquement à chauffer les produits de la réaction.
Dans ma correction, on utilise la formule: deltaHT - deltaH300K = intégrale de T à 300 de deltaCp dT (je suis désolée je n'ai pas réussi à trouver les symboles...)
Il est ensuite écrit (objet de ma question) deltaHT = 0![]()
Je ne comprend pas pourquoi.... Est-ce parce que l'on cherche la température absolue et qu'à cette température la variation d'enthalpie est nulle?
Merci d'avance pour vos réponses![]()
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