température absolue thermochimie

[invitede961d33]

Bonjour!
J'ai un exercice de thermochimie dont je ne comprend pas la correction:
Soit la réaction en phase gazeuse: NH3 + 5/4 O2 => NO + 3/2 H2O, à300K.
1) j'ai calculé la variation d'enthalpie standard en fonction des enthalpies de formations des différents éléments de la réaction.
2) C'est ici que ça coince...
On me dit: Réaction réalisée dans une enceinte adiabatique à pression constante de 1 bar. Les gaz initiaux sont introduits à 300K dans les proportions stoechiométriques. On me donne les capacités calorifiques de NO (27.2+0.004T) et de H2O (34.3+0.008T).
Calculer la température absolue atteinte en fin de réaction. On suppose que la réaction a lieu à 300K et que la chaleur dégagée sert uniquement à chauffer les produits de la réaction.

Dans ma correction, on utilise la formule: deltaH_T - deltaH_300K = intégrale de T à 300 de deltaC_p dT (je suis désolée je n'ai pas réussi à trouver les symboles... )
Il est ensuite écrit (objet de ma question) deltaH_T = 0
Je ne comprend pas pourquoi.... Est-ce parce que l'on cherche la température absolue et qu'à cette température la variation d'enthalpie est nulle?

Merci d'avance pour vos réponses
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[moco]

Ce n'est probablement pas deltaH qui est nulle, la variation de ce delta H quand la température change. On veut dire par là que le deltaH de la réaction est le même à 300 K et à d'autres températures. Ce n'est probablement pas très important pour le problème en cours.

[invitede961d33]

je suis désolée mais je ne comprend toujours pas... Est-ce parce que la réaction est rapide et qu'elle a seulement lieu à 300K?
Et quelle est la différence entre "température absolue atteinte" et "température atteinte"?

[moco]

La température atteinte est en degrés centigrades, donc celle de la fusion de la glace est à 0°C
la température absolue atteinte est en kelvin. C'est la précédente plus 273. La fusion de la glace est alors à une température absolue de 273 K.
La réaction a lieu à toute température, et elle dégage la même quantité de chaleur à toute température, c'est ce qu'on voulait dire par DeltaH = 0.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitede961d33]

J'ai l'impression de m'être fait tout un foin pour pas grand chose
Merci moco

[jeanne08]

je pense que ton exercice n'est pas si simple.
Je le comprends ainsi : on met 1 NH3 + 5/4O2 à 300K et on obtient 1NO +3/2H2O à la température T ( à calculer) .
La transformation est adiabatique et comme on est à P constante Hfinal -H initial = 0 . Pour calculer ce (Hfinal -Hinitial) nul on invente un chemin en 2 étapes
1) on fait la réaction à température constante 300K deltaH1 = deltarH°1 *1 mol = enthalpie de la réaction à 300K ( ou 298K c'est pareil ) ( valeur négative à mettre en J )
2) on "chauffe" les produits de la réaction 1NO + 3/2H2 de 300 à T : deltaH2 = integrale de 300 à T de (1Cp NO + 3/2CpH2O) dT
On ecrit alors deltaH1 + deltaH2= 0 et on calcule T ( racine physiquement accceptable d'une équation du second degré )