Hello,
J'ai pas mal de soucis avec les exercices de solubilité, et j'aurais besoin d'aide!
Premièrement, pourriez-vous m'expliquer la différence entre Ks, Kps, et Qps? Si je ne me trompe, Qps est le produit des concentrations des ions. Kps est la constance (produit de solubilité), mais Ks? :/
Ensuite, l'exercice qui me pose le plus gros problèmes est le suivant:
-On mélange 100 ml de CaCl2 0.2 M et 200 ml de Sulfate de Sodium 4x10-3 M
a-Y a-t-il précipitation? Justifiez précisément.
b-Si oui, quelle est la quantité qui précipite?
Voici ce que j'ai fais:
La réaction est la suivante: CaCl2+Na2SO4-->CaSO4+ 2NaCl
En regardant dans la tableau qui indique les composés soluble ou pas, on remarque que NaCl est soluble, mais pas CaSO4, se sera donc la précipité si nous dépassons la saturation.
Je calcul donc les concentrations des ions qui nous intéressent, soit Ca++ et SO4--.
Pour se faire, nous savons que nous avons 0.2 mole/litre de molécule CaCl2. le volume de 100 ml nous mène par règle de trois à 0.02 mole de chaque ions. Mais puisque le volume total est de 300 ml, nous avons 0.02 mole/300ml, nouvelle règle de trois et nous avons donc, [Ca++]=0.066 M
Même raisonnement pour les ions de SO4: 4x10-3 mole/litre, donc pour 200 ml, 8x10-4. Le volume passant à 300ml nous avons 0.0008 mole/300 ml, donc [SO4--]=0.0026 M.
Qps= [0.0008]*[0.0026]=0.000002133 soit 2.133*10-6.
N'ayant pas d'informations dans l'énoncé, j'ai supposé que la température était de 25°C. Regardant dans les table, le Kps du CaSO4 est de 2.4*10-5. Nous pouvons donc conclure que Qps<Kps donc pas de précipitation? Il y a une erreur non? Car la différence entre le Kps et le Qps m'a l'air énorme
Merci d'avance pour l'aide
-----