Rayon approximatif d'un atome de Cu

[invite70fd12cc]

Bonjour,

voici mon problème : en cours (1ère année haute école), nous avons réalisés en vitesse des exercices. Un des exercices me demande de calculer la masse absolue et le rayon approximatif d'un atome de Cu, connaissant sa rhô (8,9 g/cm3).

J'ai noter tout le raisonnement de la prof, en comprenant la masse absolue. Pour ceci, j'ai 1,055.10^(-22) g at Cu.

Ensuite, pour trouver le rayon, je sais que rhô = masse/Volume = Masse molaire/Volume molaire. Et que pour trouver le Volume molaire, nous devons diviser la Masse molaire par rhô. Ici : Masse molaire du Cu = 63,55 donc 63,55/8,9 = 7,14 cm3/mol.

Pour calculer ensuite le volume atomique du Cu : Volume molaire / Nombre Avogadro = 7,14/6,023x10^(-23) = 1,185x10^(23)cm3.

La prof arrive ensuite à la réponse 1,4A pour la réponse finale du rayon atomique du Cu, mais je ne comprends pas son raisonnement. Quelqu'un peut-il m'expliquer comment arriver à cette réponse ? Merci d'avance !
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[invited1be3975]

L'atome est assimilé à une sphère. Quel est le volume d'une sphère?

[invite70fd12cc]

4/3 π r3

[mach3]

quel est le rayon d'une sphère dont le volume est 1,185.10^-23 cm³ ? C'est une approximation bien-sûr, car la vrai valeur dépend de l'empilement du cuivre.

m@ch3

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite70fd12cc]

Je crois que je dois faire ce calcule : racine cubique de (3 x 1,185x10^(23) / (4xπ) = 1,38 x 10^(-8) cm .

[invited1be3975]

C'est ça, mais tu n'as pas l'air convaincu ahah

[invite70fd12cc]

haha si si ! ^^ Je fait pas mal de fautes en tapant sur ma calculette en rajoutant des parenthèses ... Mais j'ai compris, un grand merci à vous tous !