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Problème titrage acide-base



  1. #1
    ujamovu

    Problème titrage acide-base

    Bonsoir à tous,
    j'ai besoin d'aide pour un problème de titrage:

    "Une solution contient 5g de NaOH par 100 ml; 30ml de cette solution neutralisent 20 ml d'une solution d'HCl de titre inconnu. Déterminez la concentration molaire de la solution d'HCl"

    Pourriez-vous m'éclaircir sur la méthode à utiliser? (la réponse au problème est 1,875 M)

    -----


  2. #2
    moco

    Re : Problème titrage acide-base

    Il te faut calculer le nombre de moles (a) qu'il y a dans 5 g de NaOH, et qui se trouve donc dissous dans 100 mL d'eau. J'espère que tu sais faire le calcul pour convertir les grammes NaOH en moles de NaOH.
    Tu prélèves ensuite le 30% de ce nombre de moles (a), et c'est ce qui se trouve dans ton prélèvement et que tu vas neutraliser par HCl. J'appelle (b) les 30% de (a). Au vu de l'équation de titrage, ce titrage utilisera un nombre de moles de HCl égal à (b). Et ces b moles de HCl se trouvent dissous dans 20 mL de HCl. Tu es au bout de ton problème.

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