Bonjour, je ne comprend pas comment trouver trouver le pH d'une solution a partir d'un acide diprotique
J'ai un exercices
" soit la courbe de titrage 100ml d'acide succinique a 10^-2 mol/L
par NaOH 0,1 mol/L. On y repere le point suivant
- 25 ml de soude ajoutée
Calculer le pH
La réponse est 11,6 et moi je trouve 12,5
Tu as trop de soude donc tu fais la réaction AH2 + 2OH- -> A2- + 2H2O et il reste des OH- . Il reste (25e-3*0,1-2*100e-2*0,01)mol de OH- dans 125e-3 L de solution ...
Je ne comprend pas le nombre de mol de oH qu'il reste
On a mis 25 mL de soude à 0,1 mol/L soit 25e-3L à 0,1 mol/L soit 25e-3*0,1 mol de OH-
On a mis 100 mL de diacide à 0,01 mol/L soit 100e-3* 0,01 mol de diacide
On a fait la réaction AH2 + 2OH- -> ... donc on a consommé 2 mol de oH- par mol de AH2 mis soit 2*100e-3*0,01 mol de OH- donc il en reste 25e-3*0,1 - 2*100e-3*0,01 se trouvant dans 125e-3L de solution ...
