Équilibre liquide-vapeur d'un système binaire idéale

[invite489b1ef9]

Bonjour,

voila j'ai deux questions: on a deux liquides volatils A et B à une certaine température, pression total est donnée. Et on a un diagramme avec la courbe d'ébullition P=f(x) et courbe de rosée P=f(y).
1) comment trouver la pression au dessus du mélange liquide das lequel la fraction molaire de A vaut =0.2? ( on sait la trouver juste avec la formule pi=yi*Ptot ou on en a besoin du diagramme? )
2) et comment trouver la composition de la phase vapeur en équilibre avec la phase liquide au dessus du mélange liquide dans lequel la fraction molaire est de 0.7?
Je suis bloqué à cet exercice j'arrive plus à avancer , d'avance merci pour votre aide
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[jeanne08]

il faut que tu comprennes bien la signification des courbes du diagramme : en ordonnée on a une pression totale et en abscisse une fraction molaire ( de B ? si c'est celle de A tu rectifieras).
soit l'équilibre (A+B) liquide = (A+B) gaz à une température donnée. Cet équilibre est tel que la fraction molaire de B dans le liquide est x , la fraction molaire dans le gaz est y et la pression totale est P
- la courbe d'ébullition montre comment sont liées P et x et la courbe de rosée comment sont liées P et y
- soit un liquide de fraction molaire X1 en B . Sur la courbe d'ébullition tu lis la pression P1 correspondant à l'équilibre . A cette pression P1 tu lis, sur la courbe de rosee, la fraction molaire y1 de B dans le gaz en équilibre à cette pression P1 : ainsi tu connais x1 , y1 et P1

[invite489b1ef9]

Désolé pour la qualité de l'image.
Donc si j'ai bien compris , l' intersection de la vertical x1 avec la courbe d'ébullition nous donne p1, et donc il faut tracer une horizontal a cette intersection pour lire la valeur de p1 sur les axes des ordonnés? Est-ce correcte ce que j'ai dessiner?