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Titrage H2SO4 par naoh neutralisation



  1. #1
    rlejeune

    Titrage H2SO4 par naoh neutralisation

    Bonsoir quelqu'un peut m'aider SVP merci beaucoups

    Sachant qu’on dispose de H2S04 18 M(mol/L) , combien de ml serait nécessaire pour neutraliser du NaOH 10% m/m

    H2S04 + 2Na0H ==> NA2SO4 + 2 H20

    nH2S04 = 2 n NaOH = 2 c V

    10% => 10g dans 100g

    ensuite je bloque ..

    -----


  2. #2
    aminou1

    Re : Titrage H2SO4 par naoh neutralisation

    bonsoir ? pour le H2SO4 t'as juste la concentration alors essaye de trouver la concentration de NaOH ou de trouver le nombre de mole de NaOH

  3. #3
    moco

    Re : Titrage H2SO4 par naoh neutralisation

    Il ne faut en aucun cas essayer de faire cette opération. L'acide sulfurique 18 M est très concentré et très réactif. Déjà si on le mélange avec de l'eau, il se produit une réaction si exothermique que le mélange s'échauffe à plus de 100°C. Alors je n'ose pas penser à ce qui se passerait si, au lieu d'eau, on utilisait de la soude 10%, donc très concentrée, car la réaction NaOH + H2SO4 est bien plus exothermique que la réaction H2SO4 + H2O. Moi même, qui en a vu d'autres, je ne m'y lancerais pas.

    Si on veut effectuer cette réaction, il faut d'abord diluer l'acide dans beaucoup d'eau, en prenant les précautions d'usage, jusqu'à ce qu'il soit de concentration 1 molaire, puis diluer NaOH dans de l'eau, jusqu'à qu'elle soit aussi 1 molaire, puis faire le mélange des solutions diluées. Et encore. la neutralisation finale va dégager pas mal de chaleur.

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