Bonsoir quelqu'un peut m'aider SVP merci beaucoups
Sachant qu’on dispose de H2S04 18 M(mol/L) , combien de ml serait nécessaire pour neutraliser du NaOH 10% m/m
H2S04 + 2Na0H ==> NA2SO4 + 2 H20
nH2S04 = 2 n NaOH = 2 c V
10% => 10g dans 100g
ensuite je bloque ..
bonsoir ? pour le H2SO4 t'as juste la concentration alors essaye de trouver la concentration de NaOH ou de trouver le nombre de mole de NaOH
Il ne faut en aucun cas essayer de faire cette opération. L'acide sulfurique 18 M est très concentré et très réactif. Déjà si on le mélange avec de l'eau, il se produit une réaction si exothermique que le mélange s'échauffe à plus de 100°C. Alors je n'ose pas penser à ce qui se passerait si, au lieu d'eau, on utilisait de la soude 10%, donc très concentrée, car la réaction NaOH + H2SO4 est bien plus exothermique que la réaction H2SO4 + H2O. Moi même, qui en a vu d'autres, je ne m'y lancerais pas.
Si on veut effectuer cette réaction, il faut d'abord diluer l'acide dans beaucoup d'eau, en prenant les précautions d'usage, jusqu'à ce qu'il soit de concentration 1 molaire, puis diluer NaOH dans de l'eau, jusqu'à qu'elle soit aussi 1 molaire, puis faire le mélange des solutions diluées. Et encore. la neutralisation finale va dégager pas mal de chaleur.
