Mesure et calcul du pH

[invite5d12e77d]

Bonsoir,

J'ai un exercice où l'on dit qu'on mélange une solution d'acide nitrique molaire qui contient l'indicateur bleu de thymol a une teinte rouge. Une solution d'hydroxyde de potassium présente une coloration rose en présence de phénolphtaléine.

Quelle couleur obtiendra-t-on en mélangeant les 2 solutions?

Voici ma piste de réflexion:

Je sais que HNO3 est un acide fort (Ka sup à 55.5) et, par la teinte de coloration, je sais que son pH est situé dans une zone comprise entre 0 et 1.2 (sa zone de virage est 1.2-2.8)
KOH ,base forte, en solution aqueuse, se dissocie complètement dans l'eau en ions OH- et K+, neutre d'un point de vue acido-basique. OH- est donc responsable du caractère basique de cette solution. Comme l'indicateur vire au rose, le pH de la solution doit être supérieur à 10 (sa zone de virage est 8.2-10)

Si je mélange ces deux solutions, je mets en présence un acide fort et une base forte: il y a neutralisation et la réaction est complète.

Par contre, que se passe-t-il au niveau des indicateurs??
Le pH de la nouvelle solution sera de 7 probablement, donc la phénolpthaléine va rester rose et le bleu de thymol jaune?
Qu'en pensez-vous?

Merci d'avance
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[moco]

Mais non !
Le bleu de thymol est rouge en milieu très acide (pH < 1.2), jaune entre les pH 2.8 et 8.0 et bleu si le pH est > 9.6.
La phénolphtaléine est incolore jusqu'à pH 8.2 et rouge-rose dès que le pH est > 10.

Si tu mélanges une solution de KOH avec une solution de HNO3 (en présence de tes deux indicateurs), tu n'obtiendras jamais exactement le pH 7. Il suffira d'une fraction de mini-goutte de trop de HNO3 ou de KOH pour faire passer le pH en milieu acide ou en milieu basique.
S'il y a une goutte d'acide de trop, le bleu de thymol sera jaune et la phénolphtaléine incolore.
S'il y a une mini-goutte de KOH de trop, la phénolphtaléine sera rose et le bleu de thymol bleu.