Calcul d'enthalpie

[Poline1344]

Bonjour,
Alors voilà, j'ai besoin d'aide pour un exercice...
Voici l'énoncé:
Calculez le delta H de la réaction de production industrielle du gaz à l'eau:
C(graphite) + h2o (gaz) ----> h2 (gaz) + co (gaz)
La chaleur nécessaire à cette réaction peut être obtenue par la combustion d'une partie du carbone.
Combien de gramme de carbone doit on brûler pour obtenir la chaleur nécessaire à la transformation de 100g de carbone en gaz à l'eau?

J'ai donc calculer le delta H à l'aide des delta H de formation. DeltaH= -241,80 kj
Ensuite le nombre de mole de co gaz= 3,57 mol et donc c graphite = 3,57mol
Mais je ne sais pas du tout quoi faire après
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[moco]

Avant toute chose, je te prie de bien vouloir respecter la terminologie en vigueur. Les symboles des atomes sont des majuscules et non des minuscules. Ou plus exactement, ils commencent toujours par une majuscule, et contiennent parfois une minuscule qui suit la majuscule, pour lever les ambiguïtés. Ainsi le carbone s'écrit C et pas c, et l'oxygène O et pas o. Si tu persévères comme tu l'as fait, tu finiras un jour par confondre l'oxyde de carbone qui s'écrit CO (et pas co), avec le métal cobalt qui s'écrit Co.

Ensuite, 100 g de carbone, transformé en CO ne forme pas 3.57 mole de ce gaz comme tu le dis,
mais 100/12 = 8.333 mole

Ensuite, tu nous dis que Delta H vaut -241.8 kJ. On veut bien te croire, mais il s'agit du delta H de quoi ? De formation, de réaction ?

Enfin, il est nécessaire la chaleur de combustion de C qui forme CO2 pour résoudre ce problème. Est-ce que tu la connais ?

[Poline1344]

Tout d'abord, merci de votre réponse.
En effet, l'écriture de ma réaction peut prêter Ã* confusion. Je tiens donc Ã* m'excuser.
Oui je viens de me rendre compte de mon erreur. C'est bien 8,33 mole et mon deltaH de formation est -131,3kj et non -241,80 kj 🙈. J'ai donc trouver la solution final; 1mole= 131,3kj donc pour 8,33 mole= -1094kj.
Et le deltaH de combustion du C= -393,51kj.
Le rapport des deux = 2,78 mol.
2,78 * 12= 33,35g
😊😊😊

[typoilo14]

Bonjour j'ai le même exercice et j'avoue que je ne comprends pas la résolution est ce possible que quelqu'un m'explique ? merci d'avance

[A voir en vidéo sur Futura]