Comment trouver la formule moléculaire d'un composé ?

[julienmattys]

Bonjours tout le monde ! voila j’espère que vous saurez m'aider un peu.
le problème ci dessous me pause quelque soucis. Je sais calculer la quantité de matière (n) de chaque réactif et produits.
On a 0,0026 mol d'acide citrique, 0,016 mol de CO2, 0,0104 mol de H2O. Mais une fois arrivé la, je cale. Des idées ?
Merci d'avance et bon samedi !


L’acide citrique est une substance composée de C, H et O et de masse molaire égale à
192,0 g/mol. Lorsqu’un échantillon de 0,5000 g d’acide est brûlé en présence d’une quantité
suffisante de dioxygène, on recueille 0,6871 g de CO 2 (g) et 0,1874 g de H 2 O(l).
Quelle est la formule moléculaire du composé ?
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[moco]

Comme on te donne les masses avec 4 chiffres significatifs, il te faut calculer le nombre de moles avec 4 chiffres significatifs, et pas 2 comme tu le fais.
Ainsi le nombre de moles d'acide citrique est de 0.5000/192 = 0.002604 mol
0.002604 mole d'acide citrique contient 2, 3 ou 4 fois autant de moles de C ou de H, mais pas 2.3 fois ou 3.0856 fois. Non, c'est un nombre entier de fois.
Calcule le nombre de moles de CO2 qu'il y a dans ta prise. Ce n'est pas 0.016, mais 0.01561 mole. C'est combien de fois 0.002604 ? Fais le calcul. Le résultat te donner le nombre d'atomes C de ta molécule.
Fais pareil avec l'eau, en faisant attention au fait que l'eau contient 2 atomes H.

[bvph]

C_nH_yO_z avec quantité suffisante de O₂ donne ?CO₂ + ?? H₂O, le reste c'est de l'oxygène.

C'est un stantard.

Oups!!! pas vu la réponse de moco qui en dit toujours trop.

[julienmattys]

Merci beaucoup, je vais essayer ça !

[A voir en vidéo sur Futura]

[julienmattys]

Et ça fonctionne !! merci beaucoup !!