Calcul pkb

[invite83914617]

Bonsoir,

J'ai un petit problème de calcul :
- La charge de la chaine latérale d’une molécule de lysine à pH = 9.53 est environ de +0.9.
(pKa=2.18 ; pKb=8.95 ; pKr =10.53)

Donc je souhaite calculer la charge par rapport a pKb donc NH2 pKb : pH= pKb+log(NH2/ NH3+)
9.53= 8.95+log(NH2/ NH3+)
10^(9.53-8.95)=NH2/ NH3+ comme NH3=NH2 --> log(1)
j'ai fais ça mais je sais pas si c'est juste: 3.8=1-NH3+/NH3
j'ai résolu je reste est j'ai trouvé 0.21 environs en faisant 1/4.8=0.21

Es-ce que quelqu'un pourrait m'aider au niveau de NH3+ comment on fait a la fin pour trouver la charge de NH3
merci de votre aide
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[jeanne08]

Je ne comprends pas du tout ce que tu fais ... je ne vois pas ce que vient faire pKb la dedans . Je ne comprends pas non plus de quel NH2 tu parles
La seule chose que je peux t'indiquer c'est que le couple RNH2/RNH3+ a une valeur de pKa on a la relation pH = pKa +log(RNH2)/(RNH3+)
Ainsi à pH = pKa-1 on a dix fois plus de RNH3+ que de RNH2 (peu importe comment on fixe ce pH ) donc on peut considerer que la "charge moyenne" de l'azote est 10/11 ...