Bonjour jaimerai savoir pourquoi la molecule de CO2 n'est pas polaire?
Nous sommes daccord, pour determiner la polarité il faut faire "la difference entre la plus petite electronegativité et la plus grande" ?
Or ici je fais 2.5 - 3.5 et j obtiens -1.0
Or lorsque la difference d electronegativité est comprise entre 0.5 et 1.6, la liaison est polaire, n est ce pas ?
Merci de votre aide
Bonsoir,
La polarité d'une molécule, c'est la somme vectorielle de tous les moments dipolaires de chaque liaison. Quand tu dessines la molécule de CO2 (O=C=O linéraire), chaque liaison C=O possède un moment dipolaire de même intensité mais de sens opposé, les moments dipolaires s'annulent donc parfaitement, le CO2 est donc apolaire !
Chaque liaison C=O est polarisée, mais comme la molécule est linéaire, les deux polarisations de O=C et C=O sont opposées et la molécule complète n'est pas polarisée.
Par contre, dans H2O qui est coudée, la somme des polarisations des deux liaisons a une résultante non nulle
De même, avec CCl4 ou avec NH4+, la somme des quatre vecteurs s'annule, alors que avec NH3, la somme des trois vecteurs est non nulle
daccord merci, jai compris! et pour les molecules du type dioxygene, diazote... homonucleaires enfait, la resultante est aussi toujours nulle ? car le O si on le place au centre, a lorgine du repere par exemple, il y aura une partie de la molecule c'est a dire l autre O qui sera a droite par exemple, du coup on aura un moment depolaire vers la droite ?
et le BF3 jai noté aqu elle etait apolaire, or je me suis trompée n est ce pas ? car en projettant il y a 2 F qui s annulent entre eux, mais un 3 eme F non , n est ce pas ?
merci!
Pour une molécule comme O2 ou N2 il n'y a pas de polarité ( deux atomes identiques liés )
BF3 n'a pas de moment dipolaire : chaque liaison B-F a un moment dipolaire ( représenté par un vecteur ) , la somme de ces 3 vecteurs est nulle; c'est ce qui t'est expliqué les précédents posts . Il faut peut être bien revoir comment on construit un vecteur somme de plusieurs vecteurs ...
