Aide pour un exo seconde svp

[invite9f8dbc5b]

Bonsoir à tous, alors j'ai un exercice en chimie sur le chapitre des solutions donc je suppose que ceci vous fait penser à pas mal de formules..
sauf que j'arrive pas à une enoncé donc voici l'enoncé "L'etiquette d'une bouteille de vin d contenance 750 mL indique un degré alcoolique égal à "14 % vol". Cela signifie qu'un volume de 100 mL de vin contien 14 mL d'éthanol de formule brute C2H60.
Données:
densité de l'ethanol d(ol) = 0.79
masse voulumique de l'eau: p(eau) = 1.0 g/mL
Question: quel est le volume de l'éthanol pur dans cette bouteille de vin?"

est ce juste si je fait d(ol) sur 750 mL? Parce que si on regarde les grandeurs sa peut paraitre logique non?
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[Kemiste]

Bonjour.

Diviser une densité par un volume ne donne pas un volume.

On te dit que pour 100 mL de vin il y a 14 mL d'éthanol. Combien il y a-t-il alors d'éthanol dans 750 mL ?

[invite9f8dbc5b]

donc on fait 14/100 = x/750 ce qui nous fait x = (14 * 750)/100 ?

[inviteb714d468]

bonjours!!!
voila une formule que je vais essayer de demontrer:
-selon ton exo, on doit passer par la concentra@ molaire Mo:
soit P le pourcentage
soit ms mass de la solution
soit mé mass ethanol
soit d densité de lethanol
soit de densité de leau
soit Mm mass molaire de lethanol

Mo=no/V
or no=mé/Mm =>Mo=mé/VMm
or P=(mé/ms)100=> mé=pms/100
=>Mo=msp/100VMm
avec d=ms/de =>ms=d*de
apres simplification u doit aboutir à
Mo=10dP/Mm
travaill avec cette formule

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

donc on fait 14/100 = x/750 ce qui nous fait x = (14 * 750)/100 ?

Oui c'est bien ça.

bonjours!!!
voila une formule que je vais essayer de demontrer:
-selon ton exo, on doit passer par la concentra@ molaire Mo:
soit P le pourcentage
soit ms mass de la solution
soit mé mass ethanol
soit d densité de lethanol
soit de densité de leau
soit Mm mass molaire de lethanol

Mo=no/V
or no=mé/Mm =>Mo=mé/VMm
or P=(mé/ms)100=> mé=pms/100
=>Mo=msp/100VMm
avec d=ms/de =>ms=d*de
apres simplification u doit aboutir à
Mo=10dP/Mm
travaill avec cette formule

Pour le moment la question ne concernait que le volume d'éthanol. Il n'était pas question de concentration molaire. Quoi qu'il en soit, la "formule" que tu donnes ne permet pas de trouver une concentration molaire. Tu multiplies "10" (sans dimension) par une densité "d" (sans dimension) par un pourcentage "P" (sans dimension). Tu as donc un numérateur sans dimension. Tu divises le tout par une masse molaire "Mm" (g/mol). Tu as donc un résultat en mol/g.