Bonjour ! l'exercice suivant me donne du fil à retordre. Quelqu'un saurait t'il me mettre sur la voie ?
8. Une solution de 75,0 g de benzène (C6H6) et de 75,0 g de toluène (C7H8) a une pression de
vapeur totale de 10,8 kPa à 303 K. Une autre solution contenant 100,0 g de benzène et 50,0 g
de toluène a une pression de vapeur totale de 12,5 kPa à cette température.
Trouvez la pression de vapeur du benzène pur et celle du toluène pur à 303 K.
Merci d'avance et bonne journée
la pression totale au dessus d'une solution est la somme des pressions partielles de toluène et de benzène
- tu calcules pour chacune des solutions les fractions molaires en benzène et toluène .
- tu écris la loi de Raoult pour chaque composé et tu écris la pression totale et ceci pour chacune des solutions
- tu vas donc avoir deux équations avec les deux inconnues Pbenzène et Ptoluène
D'accord, je comprend que je doit obtenir un système d'equation à deux inconnues. Calculer les fractions molaires ça je sais faire, pas de problème!
Mais c'est la lois de raoult que je ne saisi pas bien. P(a)=X(a)*P°a. P(a) c'est la pression de A ? ou la pression partiel de A ? Ou la pression de vapeur ?
Je sais que mes question peuvent sembler un peu stupide mais pour ce chapitre j'ai vraiment du mal ...
Merci en tout cas pour votre réponse.
Lorsqu'on a un mélange (A+B )liquide en équilibre avec une vapeur formée de A et B on a la pression partielle de A, Pa, qui est égale à Papur *Xa avec Papur la pression de vapeur de A liquide pur et Xa la fraction molaire de A dans le liquide : c'est la loi de Raoult
Ce qui est remarquable dans cette loi c'est qu'elle lie la pression partielle de vapeur de A à la fraction molaire de A dans le liquide. Pour information je rappelle que la pression partielle de A dans un mélange de gaz est égale à (nombre mole de Agaz/ nombre de mol total gaz *Ptotale c'est à dire fraction molaire de A dans le gaz *Ptotale
