Bonjour,
Je suis confronté a un exercice type QCM dont je ne comprends pas les réponses et j'espere obtenir de l'aide:
On fait réagir 10.10-2 mol d'une base faible A- (pKa (AH/A-)=10) avec 2.10-2 mol d'un acide fort dans 1 litre d'eau. La réaction préponderante RP ( celle de l'acide le plus fort sur la base la plus forte ) fixe le pH de la solution obtenue. Ce pH est de 10,6.
A. La RP est A-+ H3O+ = AH + H2O
B. K0(RP) = 10-10.
C. K0(RP) = 10-pKB soit K0(RP) = 10(14-pKA)=104.
D. La valeur de 10,6 pour le pH obtenue permet de déduire que log4=0,6
Les réponses sont AD, mais je ne comprend pas la demarche pour obtenir le resultat... L'acide le plus fort est celui qui est ajouté et la base la plus forte est HO- non ? Pourquoi cette RP ?
Merci de votre aide.
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