Oxydoréduction

[invite63199cf6]

Salut je suis un étudiant 1ère année pharmacie j'ai des difficultés dans cet exercice:

On effectue le dosage d'une solution de sulfate ferreux FeSO₄,par une solution de permanganate de potassium KMnO₄ 10^-2 mol.L^-1 en présence d'acide sulfurique H₂SO₄
a/ déterminer les coeffficients stoechiométriques de la réaction d'oxydation dees ions ferreux par le permangante.
b/ La réaction sera-t-elle totale à ce pH=1? justifier
On donne:
E°1(Fe₃⁺/Fe₂⁺) = +0.77V
E°2 à pH=1 (MnO₄^-/Mn₂⁺)=1.5V
F=96500 C/mol
surtout la question 2 j'ai besoin des indications détailles et un grand merci pour ceux qui va m'aider

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[moco]

Tes formules sont mal écrites. Les indices sont souvent mal placés. Dans les ions du fer, les indices 2 et 3 sont mal placés. Il faut écrire Fe³⁺ et Fe²⁺. C'est comme dans les ions du manganèse. l'ion MnO₄^- est bien écrit, mais pas l'ion manganèse, qui devrait s'écrire Mn²⁺, avec donc un indice 2 supérieur, et non inférieur. Avec cela, tu ne devrais pa avoir de peine à équilibrer tes équations.

[invite63199cf6]

je voudrais juste de l'aide dans le question c'est un peu difficile !!!! et merci bien

[Kemiste]

Bojour

Merci de nous presenter ce que tu as fait (http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite63199cf6]

dsl pour le retard , j'étais encombré par plusieurs examens anatomie , chimie organique pharmaceutique.....
j'ai trouvé une méthode j'espère qu'elle soit correct ;
on calcule E2 à pH=1 (MnO4-/Mn2+)= E°2 à pH=1 (MnO4-/Mn2+)=1.5V - 0.06/5*log(([Mn2+])/([MnO42-]*[H+]8)) = 1.5-0.012*(Log[Mn2+]-8pH)
puis je remplace par pH = 1 et si E1=E2 alors la réaction est totale mais est ce que[Mn2+] = 0.01 ??