Calcul du nombre moles de N2O4 non dissocié apres changement de condition (pression..)

[inviteef342e98]

Bonjour je ne parviens pas à comprendre pourquoi ma réponse est fausse dans cet exo. Voici ma démarche, merci de me dire où est ce que je me trompe !
On nous demande donc Calculer combien il reste de moles de N2O4 non dissociées,
je connais ma formule PV = nRT donc n= PV/RT
D'apres l'enoncé on a P= 1.013 bar soit 1.013*10^5 Pa, puis V=100L soit 100*10^-3 metres cubes
R est une constante R= 8.314 et T= 250°C soit 250+273= 523K

On a donc le calcul n= (1.013*10^5*100*10^-3)/(8.314*523)= 2.33 moles ...
Merci de votre aide!!
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[moco]

Ton raisonnement et tes calculs sont corrects. Donc à 250°C, ton mélange contient 2.33 moles au total, donc 2.33 moles d'un mélange de N2O4 et de NO2. Comme tu avais au départ 2 moles de N2O4, il faut admettre que x moles de N2O4 se sont décomposées, et ont formés 2x moles de NO2. Il reste donc dans le mélange final 2-x moles de N2O4 et x moles de NO2. Au total : 2-x + 2x = 2 + x. Donc x = 0.33 moles. Il reste 2 - 0.33 = 1.67 mole de N2O4 non décomposé.