Tension superficielle et tensioactifs

[invited57c3910]

Bonjour à tous, j'airmerais connaitre le mode d'action d'un tensioactif pour diminuer la tension superficelle à la surface d'un liquide.
Merci beaucoup
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[invite9376f903]

bonjour,

désolé pour la fausse joie si tu attends la réponse depuis ce matin, mais je n'en sais strictement rien, par contre ca m'intéresserait aussi de le savoir.

ceci dit pour provoquer une réaction, on peut tenter une hypothèse qui si elle est erronée, ne manquera pas de faire monter au créneau des scientifiques avertis

pour ma part je pense que le tensioactif une fois solubilisé, diminue les forces de cohésion entre les molécules du solvant. ( alors peut etre tte la subtilité est que cette diminution ne se fait qu'en surface d'ou le terme tension superficielle ).

ceci dit, je n'ai pas fait de recherches pour en savoir plus alors qu'on doit pouvoir trouver quelques explications sur le net qd même0....

[invite9376f903]

le glossaire de FS semble en effet limiter l'action du tensio-actif à l'interface avec "l'extérieur", bon on va pousser l'investigation un peu plus loin....

[invited57c3910]

Moi j'ai fait de nombreuses recherches, et nulle part on n'explique le comment...Tu trouveras partout qu'un tensioactif diminue la tension superficielle en s'adsorbant à la surface, mais jamais comment.
Je pense aussi qu'à la surface, il diminue les liaisons hydrogènes de l'eau, ou les forces de van der Waals en général, mais comment....
Merci de ton intérêt en tout cas

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite21dfc132]

Bonjour à tous les deux,

Un tensio actif permet de stabiliser l'interface eau/gaz. Une fois stabilisée, l'interface à moins tendance à diminuer de taille pour diminuer son potentiel thermodynamique, donc la tension superficielle baisse...

On peut l'expliquer de manière microscopique : une molécule d'eau, au sein du liquide, fait en moyenne 3.6 liaisons H avec ses voisins immédiats. Lorsqu'elle est en surface, ça ne change rien en terme de nombre de liaisons H, mais pour pouvoir faire ses 3.6 liaisons à la surface, elle dispose de moins de possibilités puisqu'il y a moins de molécules d'eau autour d'elle. D'un point de vue entropique, c'est très défavorable !

Si on met un tensio-actif, il va aller placer sa tête polaire (et protique ou ionique pour simplifier...) du côté "eau" de l'interface (et sa queue apolaire du côté "gaz") permettant ainsi d'augmenter l'entropie de l'interface, donc le potentiel thermo (H-TS) diminue... L'interface est stabilisée.

Voilà, c'est comme ça que je vois le problème, bon courage,

Hibou

[invitead4c8ddf]

Voici un tres bon moyen de vérifier si le tensioactif a agi
j'ai trouvé une vidéo qui sert à mesurer le résultat

http://www.boussey-control.com/tensi...ode-mesure.htm

Bon visionnage

[invitee7eb2ad0]

Bonjour,
il y a formation d'une couche monomoléculaire du tensio-actif. D'un coté, les fonctions hydrophiles solubles dans l'eau, de l'autre coté, les fonctions lipophiles solubles dans les graisses. Ces caractéristiques permettent la formation d'émulsions qui " solubilisent" les graisses dans l'eau.

[invite18557941]

Bonsoir à tous!

J'ai une question : comment savoir quel tensioactif choisir entre : non ionique, cationique, anionique ou zwittérionique ?

[moco]

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