Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 7 sur 7

Pourcentage massique



  1. #1
    porteclemini

    Pourcentage massique


    ------

    Bonjour,

    Je n'arrive pas à résoudre la question suivante :

    On fait réagir un échantillon de 1,645 g de chlorure de calcium et de chlorure d’ammonium avec une solution d’AgNO3 1,5 M, de manière à faire précipiter tous les ions chlorures sous forme d’AgCl. On obtient ainsi 4,39 g de précipité.
    Quelle est la fraction massique en chlorure de calcium dans l’échantillon de départ ?

    J'ai écrit la réaction

    CaCl2 + NH4Cl + 3 AgNO3 <==> 3 AgCl + CaNO3 + NH4NO3

    Puisque nous avons 4,39g de AgCl et que sa masse molaire vaut 144g/mol, on a donc 0,0305 mol d'AgCl. En tenant compte des coefficients stœchiométriques, on a donc 0,0305/3 = 0,0102 mol de CaCl2.
    Puisque la masse molaire de CaCl2 = 111 g/mol, on a donc 1,13 g de CaCl2.
    Donc le pourcentage massique du chlorure de calcium est de 1,13/1,645 . 100 = 68,6 %.

    Mais dans mon correctif, je n'ai que la réponse finale qui est de 11%… Quelqu'un pourrait-il m'indiquer où est mon erreur.

    Merci d'avance !

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    jeanne08

    Re : Pourcentage massique

    Tu ne peux pas écrire d'équation chimique globale . Il n'y a aucune raison pour qu'il y ait le même nombre de mol de CaCl2 que de NH4Cl donc tu dois écrire deux équations :
    NH4Cl + AgNO3 -> NH4NO3 +AgCl
    CaCl2 +2 AgNO3 -> Ca(NO3)2 + 2AgCl

    Tu vas appeler x le nombre de mol de NH4Cl et y le nombre de mol de CaCl2 dans l'échantillon
    Tu vas avoir deux équations liant x et y :
    - la masse de l'échantillon est 1.645 g
    - le nombre de mol de AgCl obtenu après réaction avec les deux chlorures est au total 0.0305 mol
    Après avoir trouvé x et y tu calculeras les pourcentages massiques

  4. #3
    porteclemini

    Re : Pourcentage massique

    Bonjour,

    Merci jeanne08 pour la réponse. Mais après résolution, je ne trouve toujours pas la bonne réponse.

    Posons x le nombre de moles de CaCl2 qui ont réagi et y celui de NH4Cl.
    2x + y = 0,0305 (pour le nombre de moles total obtenu d'AgCl), et la deuxième équation est
    111x + 53,5y = 1,645.
    Où 111 et 53,5 sont respectivement les masses molaires de CaCl2 et NH4Cl.

    Isolons, y de la première équations : y = 0,0305 - 2x.
    En la substituant dans la deuxième, on a
    111x + 53,5 (0,0305 - 2x) = 1,645
    Donc x(111- 2 . 53,5) = 1,645 - 53,5 . 0,0305
    Donc x = 0,00331 moles.

    Pour la masse, je dois multiplier par la masse molaire de CaCl2 qui est 111 g/mol.
    Donc la masse de CaCl2 = 0,00331 . 111 = 0,368 g.

    Le pourcentage massique est donc 0,368/1,645 . 100 = 22,3 % qui n'est toujours pas 11%…

  5. #4
    jeanne08

    Re : Pourcentage massique

    Ton raisonnement est exact, reste à bien vérifier les calculs ( ou l'énoncé ) ...

  6. #5
    porteclemini

    Re : Pourcentage massique

    Merci pour la réponse !

    En fait, pour l'énoncé, j'ai copié-collé du fichier .pdf, donc ça ne peut pas être une erreur de recopiage.
    En ce qui concerne mes calculs, je les ai faits plusieurs fois… Enfin bon, merci beaucoup pour l'aide !

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    moco

    Re : Pourcentage massique

    Ton équation sur le nombre de moles est fausse. Ce n'est pas 2x + y qui font 0.0305. C'est le contraire. Il fallait écrire : x + 2y = 0.0305. En effet chaque molécule CaCl2 fournit deux ions Cl-. Donc y mole de CaCl2 fournit 2y mole d'ions Cl.

  9. Publicité
  10. #7
    porteclemini

    Re : Pourcentage massique

    Citation Envoyé par moco Voir le message
    Ton équation sur le nombre de moles est fausse. Ce n'est pas 2x + y qui font 0.0305. C'est le contraire. Il fallait écrire : x + 2y = 0.0305. En effet chaque molécule CaCl2 fournit deux ions Cl-. Donc y mole de CaCl2 fournit 2y mole d'ions Cl.
    Non. Je pose x le nombre de moles de CaCl2. Donc x moles de CaCl2 donnent bien 2x moles de AgCl.
    Alors que y c'est le nombre de moles de NH4Cl.
    On a bien à la fin que 2x + y = 0,0305 moles.

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. Pourcentage volumique en pourcentage massique
    Par aah-mely dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 22/08/2013, 18h46
  2. Pourcentage volumique en pourcentage massique
    Par aah-mely dans le forum Chimie
    Réponses: 0
    Dernier message: 26/07/2013, 10h32
  3. pourcentage massique
    Par chrisups dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 01/11/2012, 13h44
  4. Pourcentage massique et pourcentage molaire
    Par nina582 dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 05/06/2011, 23h06
  5. Réponses: 3
    Dernier message: 30/07/2009, 20h14