Pourcentage massique

[porteclemini]

Bonjour,

Je n'arrive pas à résoudre la question suivante :

On fait réagir un échantillon de 1,645 g de chlorure de calcium et de chlorure d’ammonium avec une solution d’AgNO3 1,5 M, de manière à faire précipiter tous les ions chlorures sous forme d’AgCl. On obtient ainsi 4,39 g de précipité.
Quelle est la fraction massique en chlorure de calcium dans l’échantillon de départ ?

J'ai écrit la réaction

CaCl2 + NH4Cl + 3 AgNO3 <==> 3 AgCl + CaNO3 + NH4NO3

Puisque nous avons 4,39g de AgCl et que sa masse molaire vaut 144g/mol, on a donc 0,0305 mol d'AgCl. En tenant compte des coefficients stœchiométriques, on a donc 0,0305/3 = 0,0102 mol de CaCl2.
Puisque la masse molaire de CaCl2 = 111 g/mol, on a donc 1,13 g de CaCl2.
Donc le pourcentage massique du chlorure de calcium est de 1,13/1,645 . 100 = 68,6 %.

Mais dans mon correctif, je n'ai que la réponse finale qui est de 11%… Quelqu'un pourrait-il m'indiquer où est mon erreur.

Merci d'avance !
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[jeanne08]

Tu ne peux pas écrire d'équation chimique globale . Il n'y a aucune raison pour qu'il y ait le même nombre de mol de CaCl2 que de NH4Cl donc tu dois écrire deux équations :
NH4Cl + AgNO3 -> NH4NO3 +AgCl
CaCl2 +2 AgNO3 -> Ca(NO3)2 + 2AgCl

Tu vas appeler x le nombre de mol de NH4Cl et y le nombre de mol de CaCl2 dans l'échantillon
Tu vas avoir deux équations liant x et y :
- la masse de l'échantillon est 1.645 g
- le nombre de mol de AgCl obtenu après réaction avec les deux chlorures est au total 0.0305 mol
Après avoir trouvé x et y tu calculeras les pourcentages massiques

[porteclemini]

Bonjour,

Merci jeanne08 pour la réponse. Mais après résolution, je ne trouve toujours pas la bonne réponse.

Posons x le nombre de moles de CaCl2 qui ont réagi et y celui de NH4Cl.
2x + y = 0,0305 (pour le nombre de moles total obtenu d'AgCl), et la deuxième équation est
111x + 53,5y = 1,645.
Où 111 et 53,5 sont respectivement les masses molaires de CaCl2 et NH4Cl.

Isolons, y de la première équations : y = 0,0305 - 2x.
En la substituant dans la deuxième, on a
111x + 53,5 (0,0305 - 2x) = 1,645
Donc x(111- 2 . 53,5) = 1,645 - 53,5 . 0,0305
Donc x = 0,00331 moles.

Pour la masse, je dois multiplier par la masse molaire de CaCl2 qui est 111 g/mol.
Donc la masse de CaCl2 = 0,00331 . 111 = 0,368 g.

Le pourcentage massique est donc 0,368/1,645 . 100 = 22,3 % qui n'est toujours pas 11%…

[jeanne08]

Ton raisonnement est exact, reste à bien vérifier les calculs ( ou l'énoncé ) ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[porteclemini]

Merci pour la réponse !

En fait, pour l'énoncé, j'ai copié-collé du fichier .pdf, donc ça ne peut pas être une erreur de recopiage.
En ce qui concerne mes calculs, je les ai faits plusieurs fois… Enfin bon, merci beaucoup pour l'aide !

[moco]

Ton équation sur le nombre de moles est fausse. Ce n'est pas 2x + y qui font 0.0305. C'est le contraire. Il fallait écrire : x + 2y = 0.0305. En effet chaque molécule CaCl2 fournit deux ions Cl-. Donc y mole de CaCl2 fournit 2y mole d'ions Cl.

[porteclemini]

Ton équation sur le nombre de moles est fausse. Ce n'est pas 2x + y qui font 0.0305. C'est le contraire. Il fallait écrire : x + 2y = 0.0305. En effet chaque molécule CaCl2 fournit deux ions Cl-. Donc y mole de CaCl2 fournit 2y mole d'ions Cl.

Non. Je pose x le nombre de moles de CaCl2. Donc x moles de CaCl2 donnent bien 2x moles de AgCl.
Alors que y c'est le nombre de moles de NH4Cl.
On a bien à la fin que 2x + y = 0,0305 moles.