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Calcul du pH d'une solution d'hydrogénosulfite de sodium



  1. #1
    basslou

    Calcul du pH d'une solution d'hydrogénosulfite de sodium


    ------

    Voici l'énoncé de mon exo :

    On dispose d'une solution d'hydrogénosulfite de sodium 0,1 mol/l
    a) calculer le pH de la solution : jusque là pas de soucis
    b) A 100cm3 de la solution A, on ajoute 100cm3 H2SO3 0,01 mol/l, calculer le pH de la solution obtenue (H2SO3 pKa1 : 1,8 pKa2 : 7,2)

    Merci de votre aide!

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  3. #2
    jeanne08

    Re : Calcul du pH d'une solution d'hydrogénosulfite de sodium

    Montre déjà ce que tu as fait pour la question a) et indique la ( les ) espèce(s) principale(s) dans cette solution
    Tu examineras alors ensuite ce qui peut se passer quand on ajoute H2SO3 ...

  4. #3
    basslou

    Re : Calcul du pH d'une solution d'hydrogénosulfite de sodium

    Je trouve le pH de la solution de base selon la formule pH = (pKa1 + pKa2)/2 = 4,5
    Mais je ne comprends cmt on peut calculer le pH de : HSO3- + H2SO3 -> H2SO3 + HSO3-

  5. #4
    jeanne08

    Re : Calcul du pH d'une solution d'hydrogénosulfite de sodium

    On a donc une solution mélange de H2SO3 et de HSO3- en quantités calculables. Quels sont les propriétés acidobasiques de ces espèces ( qui restant quasi intactes car elles réagissent très peu avec l'eau et la réaction que tu as écrite ne change rien aux quantités )?

  6. #5
    basslou

    Re : Calcul du pH d'une solution d'hydrogénosulfite de sodium

    H2SO3 est un acide faible et HSO3- une espèce amphiprotique qui va donc réagir ici comme une base, malgré ça je ne trouve tjs pas le pH...

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    jeanne08

    Re : Calcul du pH d'une solution d'hydrogénosulfite de sodium

    Idée : regarde le couple H2SO3/HSO3 -

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