Voici l'énoncé de mon exo :
On dispose d'une solution d'hydrogénosulfite de sodium 0,1 mol/l
a) calculer le pH de la solution : jusque là pas de soucis
b) A 100cm3 de la solution A, on ajoute 100cm3 H2SO3 0,01 mol/l, calculer le pH de la solution obtenue (H2SO3 pKa1 : 1,8 pKa2 : 7,2)
Merci de votre aide!
Montre déjà ce que tu as fait pour la question a) et indique la ( les ) espèce(s) principale(s) dans cette solution
Tu examineras alors ensuite ce qui peut se passer quand on ajoute H2SO3 ...
Je trouve le pH de la solution de base selon la formule pH = (pKa1 + pKa2)/2 = 4,5
Mais je ne comprends cmt on peut calculer le pH de : HSO3- + H2SO3 -> H2SO3 + HSO3-
On a donc une solution mélange de H2SO3 et de HSO3- en quantités calculables. Quels sont les propriétés acidobasiques de ces espèces ( qui restant quasi intactes car elles réagissent très peu avec l'eau et la réaction que tu as écrite ne change rien aux quantités )?
H2SO3 est un acide faible et HSO3- une espèce amphiprotique qui va donc réagir ici comme une base, malgré ça je ne trouve tjs pas le pH...
Idée : regarde le couple H2SO3/HSO3 -
