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Hf de l'acide lactique



  1. #1
    MassifVinson

    Hf de l'acide lactique


    ------

    Bonjour,

    mon problème est avec la question 15 ici : http://moodleucl.uclouvain.be/plugin...0Exercices.pdf
    (screens si le lien ne marche pas : https://gyazo.com/35fb8af75530177a4b2fad60b96f13e3 et https://gyazo.com/88ea24a4fc0de2467732793afff4082c )

    Sachant qu'à 25°c, Hf de l'acide lactique vaut -677,5 kJ/mol comme trouvé à la q14), ne suffit-il pas de calculer:

    deltaQ=chaleur spécifique molaire de l'acide lactique * delta température = 130*75 = 9750 J/mol = 9.75 kJ/mol

    ensuite Hf(100°c)=Hf(25°c)+deltaQ=-667.75 kJ/mol ?

    clairement je me trompe quelque part mais je ne vois pas comment arriver à la bonne réponse de -679,5 kJ/mol.

    Merci d'avance et bonne soirée!

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    jeanne08

    Re : Hf de l'acide lactique

    Il faut d'abord écrire la réaction de formation de l'acide lactique à partir des corps simples c, H2 et O2 . Ensuite tu utilises la loi de Kirchhoff qui lie l'enthalpie réactionnelle à la température et fait intervenir les capacités calorifiques molaires.

  4. #3
    MassifVinson

    Re : Hf de l'acide lactique

    Merci pour votre réponse, malheureusement je n'arrive pas à parvenir au bon résultat.
    La relation de Kirchhoff étant ∆Hr = ∆Hr° + ∫∆Cp dT , et ∆Cp = somme des Cp des produits - somme des Cp des réactifs ,
    La réaction de formation 3C + 3/2 O2 + 5/2 H2 -> acide lactique ,

    on a ∆Hr = -677,5 + ∫(130-(3*8,53+1,5*29,36+2,5*28,82))* 10^-3 (intégrale de 25 à 100, ce qui revient à multiplier par 75 vu que Cp ne dépend pas de T°) = -678,4 kj/mol
    voyez-vous où je me suis trompé?

  5. #4
    jeanne08

    Re : Hf de l'acide lactique

    Dans la réaction de formation il y a 3 H2 ...

  6. #5
    MassifVinson

    Re : Hf de l'acide lactique

    Effectivement, merci beaucoup, et bonne nouvelle année!

  7. A voir en vidéo sur Futura

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