Bonjour , j'aimerai que quelqu'un vérifie ma démarche et mes résultats pour l'exercice suivant si possible .
Question 1 :
J'ai utilisé pV = nRT avec
P = Pression atmosphérique - pression vapeur d'eau = 9.997*10^4 - 2333
V = Volume de gaz receuilli = 62.7*10^-6 m3
R = 8.314
T = 20 + 273.15 K
n = PV/RT = ((9.997*10^4 - 2333)*62.7*10^-6 ) / ( 8.314 * (20 +273.15) ) = 2.57*10^-3 mol
On constate d'après l'équation de réaction qu'une mole d'Aluminium permet de produire 3/2 mol d'H2 soit
2.57*10^-3 / 1.5 = 1.71*10^-3 mol d'Aluminium consommé.
n = m/M <=> m = n*M = 1.71*10^-3*27 = 0.046 g
Question 2
Je cherche la concentration de la solution de départ (solution commercial)
d = 1.17 soit sa masse volumique = 1.17 kg/L soit 1.17*10^-3*20 = 23.4 g
20 mL de solution a une masse de 23.4 g
n = m/M = 23.4 / 36.47 = 0.64 mol
Or on nous dit que la teneur est de 34% soit 0.64 * 0.34 = 0.218 mol
Donc C = n/V = 0.218 / 20*10^-3 = 14.05 mol/L
Lors d'une dillution , la quantité de matière ne varie aps soit :
Cf * Vf = Cm * Vm <=> 14.05 * 20*10^-3 = Cm * 250*10^-3
Donc Cm = 14.05 * 20*10^-3 / 250*10^-3 = 1.124 mol/L
Merci d'avance
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