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Exercice de stoechiométrie



  1. #1
    AceTraL

    Exercice de stoechiométrie


    ------

    Bonjour , j'aimerai que quelqu'un vérifie ma démarche et mes résultats pour l'exercice suivant si possible .
    922a855e03f2c5b7f5d06c46b09b9841.png

    Question 1 :
    J'ai utilisé pV = nRT avec
    P = Pression atmosphérique - pression vapeur d'eau = 9.997*10^4 - 2333
    V = Volume de gaz receuilli = 62.7*10^-6 m3
    R = 8.314
    T = 20 + 273.15 K

    n = PV/RT = ((9.997*10^4 - 2333)*62.7*10^-6 ) / ( 8.314 * (20 +273.15) ) = 2.57*10^-3 mol

    On constate d'après l'équation de réaction qu'une mole d'Aluminium permet de produire 3/2 mol d'H2 soit
    2.57*10^-3 / 1.5 = 1.71*10^-3 mol d'Aluminium consommé.

    n = m/M <=> m = n*M = 1.71*10^-3*27 = 0.046 g


    Question 2
    Je cherche la concentration de la solution de départ (solution commercial)

    d = 1.17 soit sa masse volumique = 1.17 kg/L soit 1.17*10^-3*20 = 23.4 g
    20 mL de solution a une masse de 23.4 g
    n = m/M = 23.4 / 36.47 = 0.64 mol

    Or on nous dit que la teneur est de 34% soit 0.64 * 0.34 = 0.218 mol

    Donc C = n/V = 0.218 / 20*10^-3 = 14.05 mol/L

    Lors d'une dillution , la quantité de matière ne varie aps soit :
    Cf * Vf = Cm * Vm <=> 14.05 * 20*10^-3 = Cm * 250*10^-3

    Donc Cm = 14.05 * 20*10^-3 / 250*10^-3 = 1.124 mol/L

    Merci d'avance

    -----

  2. #2
    AceTraL

    Re : Exercice de stoechiométrie

    En réalité je pense m’être trompé sur la teneur

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