exercice sur la stoechiométrie

[invite91ae50d5]

Bonsoir, pouvez vous s'il vous plait me dire si mon raisonnement est cohérent :

je dois calculer la masse de Na2SO3 pour réduire totalement le CrVI :

Cr2072- + 3SO2 + 5H+ --------------> 2Cr3+ + 3SO4- + H20

je sais que la concentration de Cr2072- est de 0.01 mol/L et que le volume de solution de chrome est de 100 mL.

donc [SO2]=3[Cr2072-]
[So2]=3*0.01=0.03 mol/L

M(SO2)=64.07g/mol
n(SO2)=[So2]*V=0.03*(0.1)=0.003 mol

donc mSo2 = nSO2*M(SO2)=0.003*64.07=0.192g

Na2SO3------->126.04g/mol---------->? gramme
SO2------------>64.07 g/mol----------->0.192g

donc ?=(126.04*0.192)/64.07=0.378g de Na2SO3


est-ce juste?

par avance, merci!

Cordiales salutations!
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[moco]

Tu fais une étrange salade de beaucoup de choses.
Tout d'abord tu dis que tu vas utiliser Na2SO3, et ton équation n'a pas de Na2SO3 mais SO2.
Ensuite, tu mélanges les moles et les moles par litre.
Quoi qu'il en soit, je ne comprends pas les calculs que tu as fait. Il me semble que tu fais un développement absolument aberrant, qui arrive au résultat correct par un jeu de coincidences étonnantes. Par exemple, tu calcules une concentration de SO2 qui n'existe pas, et ne correspond à rien, car tant SO2 que Na2SO3 ne sont pas en solution !

Il faut d'abord transformer la donnée en mole, raisonner au niveau des moles, et revenir à la question posée.
Ainsi tu disposes d'un nombre de moles de bichromate égal à n = cV = 0.001 mol. Ceci réagit avec 0.003 mol de SO2, ou 0.03 moles de Na2SO3 à choix.
0.003 mole de SO2 pèse 0.003·64 g = 0.192 g
0.003 mole de Na2SO3 pèse 0.003·126 g = 0.378 g

[invite91ae50d5]

merci!

non dans l'équation ne doit pas apparaitre na2so3 mais bien So2 car nous sommes en bain acide à pH<2.5 : c'est donc cohérent!de raissonne sur le So2