Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 4 sur 4

Décompositon du tertio butyle plus rapide dans un solvant polaire que apolaire



  1. #1
    hilal9207

    Décompositon du tertio butyle plus rapide dans un solvant polaire que apolaire


    ------

    Bonsoir,

    Donc voila tout est dans la question je ne comprends pas pourquoi la décomposition du tertio butyle est plus rapide dans l'eau par rapport à un solvant non polaire.
    Nous avons vu cette notion en classe mais je n'avais pas pu assisté a ce cours je suis donc perdue.
    Si quelqu'un pouvait m'aider ?
    Je vous joins la photo de ma dia

    Bonne annéeeee

    -----
    Images attachées Images attachées

  2. #2
    HarleyApril

    Re : Décompositon du tertio butyle plus rapide dans un solvant polaire que apolaire

    Bonjour

    L'intermédiaire est un ion. Plus le solvant est polaire, plus l'ion est stabilisable par des interactions avec le solvant.
    Cette étape de formation du cation étant l'étape lente, la favoriser va donc accélérer la réaction.


    Peut-être qu'il n'est pas clair pour toi que stabiliser un intermédiaire ou un état de transition favorise une réaction ?
    En fait, si on regarde le profil énergétique, l'état de transition est en haut d'une bosse. Si on stabilise l'intermédiaire, ça revient à avoir une bosse moins haute.
    Il est plus facile de passer une petite bosse qu'une grosse bosse !

    (pour le cas de l'intermédiaire de réaction, c'est un poil plus compliqué, mais c'est du même tonneau).

    Cordialement

  3. #3
    hilal9207

    Re : Décompositon du tertio butyle plus rapide dans un solvant polaire que apolaire

    Bonsoir,

    Merci beaucoup encore une fois pour vos explications qui sont très claires.
    L'étape intermédiaire est toujours l'étape déterminante de la vitesse de réaction ?
    Donc stabiliser cette étape intermédiaire augmente la vitesse de la réaction ?

  4. #4
    HarleyApril

    Re : Décompositon du tertio butyle plus rapide dans un solvant polaire que apolaire

    Bonsoir

    Stabiliser l'état de transition dans l'étape lente va toujours accélérer la réaction.
    C'est l'étape lente qui est déterminante de la vitesse de la réaction.

    Par ailleurs :
    Certaines réactions font intervenir plusieurs intermédiaires réactionnels.
    L'étape lente n'est pas toujours la première étape d'un processus réactionnel.

    Cordialement

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. Réponses: 17
    Dernier message: 26/01/2017, 17h48
  2. CO2 supercritique/ solvant polaire/ apolaire
    Par jordan43 dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 30/10/2014, 19h59
  3. Solvant apolaire
    Par Jackmoz dans le forum Chimie
    Réponses: 9
    Dernier message: 26/05/2010, 22h29
  4. Dissolution MgO dans un solvant polaire aprotique...
    Par DonnyDon dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 07/01/2010, 22h34
  5. tp de tertio-butyle+acide chlorure=?
    Par coushmar 40 dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 11/12/2008, 14h06