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Solution tampon un mélange équimolaire ?!



  1. #1
    Meriem18

    Solution tampon un mélange équimolaire ?!

    Bonjour !
    selon mes connaissances : Si on mélange une solution d’acide faible de concentration CA avec une solution de sa base conjuguée de concentration CB. On aura une solution tampon pour CA.VA = CB.VB

    Donc :

    Si on mélange 0.01 mol de solution A ( KH2PO4 ) + 0.015 mol d'une solution B (Na2HPO4 ) on aura pas une solution tampon ?!!

    pour ce mélange j'ai pas pu faire le tableau d'avancement si quelqu'un peut m'aider je serai reconnaissante

    ce que j'ai pu faire concernant le tableau c'est :

    H2PO4- + HPO4²- = H2PO4- + HPO4²-
    0.01 0.015 0 0

    Puis je bloque

    Merci

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    jeanne08

    Re : Solution tampon un mélange équimolaire ?!

    On a quand même une solution tampon ...
    Tu as écrit la réaction prépondérante dans le mélange et tu constates que les concentrations ne changent pas donc tu as pH = pKa+log((base)/(acide))

  4. #3
    Meriem18

    Re : Solution tampon un mélange équimolaire ?!

    Merci pour la réponse! mais je comprends pas trop je suis désolée ! Donc même si on a pas un mélange équimolaire et on trouve que les concentrations ne changent pas c'est une solution tampon ? :/

  5. #4
    jeanne08

    Re : Solution tampon un mélange équimolaire ?!

    On a un mélange tampon quand on a un mélange d'acide et base conjuguée ( couple bien choisi) dans des proportions voisines. Si le mélange est équimolaire d'acide et base on a pH = pKa mais on peut ne pas avoir exactement autant d'acide que de base conjuguée , alors le pH est un peu différent du pKa ( c'est le cas ici )

  6. #5
    Meriem18

    Re : Solution tampon un mélange équimolaire ?!

    Parfait c'est clair maintenant MERCI

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