Calcul solubilité dans solution tampon

[nlbmoi]

J'ai un petit blocage sur une question de solubilité dans une solution tampon. *On sature en phosphate de triargent une solution tampon de pH = 8,3. On suppose que Ag(OH) ne précipite pas. Dans ces conditions, 'équation de dissolution est Ag₃PO₄ + H₂O -> 3 Ag⁺ + HPO₄^2- + OH^-

Dans une question précédente, j'ai calculé la constante de cette réaction à l'aide de Ke, Ks(Ag₃PO₄) et de Ka4 (constante d'acidité de la 4ème acidité de H3PO4).
Ensuite, on me demande de calculer la solubilité de Ag₃PO₄ dans cette solution : pour se faire, je ne sais pas trop comment faire. Mon premier réflexe aurait été de considérer que [Ag+]=3s ; [HPO42-]=s ; [OH-]=10^(8,3-14)
puis d'exprimer la constante de réaction pour calculer s.

Ai-je fait le bon raisonnement ?

Merci de votre aide
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[jeanne08]

Ta façon de faire me parait tout à fait correcte. A pH = 8,3 l'espèce prédominante du " phosphate" est bien HPO4 2- .