Solubilité et solution tampon

[rvt 34]

Bonjours a tous , voila j'ai bientot mais partiel et j'ai pas trés bien compris la solubilité et j'aurai besoin de votre aide pour ces 2 minis exercices

Exercice I: 1) Dans 1L d'une solution de nitrate de cuivre a 10^-4m ol/L, on introduit 1ml d'une solution d'hydroxyde de sodium a 1mol/L.
Y-a-t-il formation d'un précipité d'hydroxyde de cuivre Cu(OH)₂ pks = 20.7

2) Dans un litre d'une solution de nitrate de cuivre II a 10^-4mol/L on introduit 1ml s'une solution d'acide chlorhydrique a 12mol/L
Y a t-il formation d'un précipité d'hydroxyde de cuivre Cu(OH)₂

j'ai réussi a répondre a la question 1) j'ai calculé Qr et je vu que que Qr > Ks donc il ya formation de précipité et aprés je sais pas pour le 2)


Exercice 2

Là c'est pareil je sais pas la 2)

1) Calculer solubilité AgCN en négligeant hydrolyse : là jtouve s = 10^-7.85 pks = 15.7

2) Calculer solubilité du sel dans des solutions tampons , ph =3 ;ph 9.0 là je bloque


merci d'avance pour votre aide
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[jeanne08]

- pour l'hydroxyde de cuivre et l'acide chlorhydrique . Tu connais la quantité de H3O+ dans la solution , le produit ionique de l'eau te permet de calculer les OH- donc Qr ...
- CN- est la base conjuguée de HCN acide faible donc on a dû te donner le pK . Si tu mets des AgCN solide en excès en presence de solution tampon tu vas dissoudre s mol/L de Ag+ et CN- , mais à cause du tampon CN- est plus ou moins transformé en HCN
Tu auras donc s = [Ag+] = [CN-]+[HCN] , le pKa de HCN et le pH connu , le produit de solubilité connu .... tu dois pouvoir calculer s