Calcul de pH

[invite5451a288]

Bonjours,

alors voila j'ai un exercice à faire et je n'arrive pas à répondre à la première question ce qui m'empêche de continuer l'exercice.
Voici l'intitulé:

Une solution aqueuse d'éthanoate de sodium CH3COOHNa a pour concentration molaire 0.1mol/L
1. Ecrire l'équation de la réaction entre l'ion éthanoate et l'eau et expliquer, en justifiant, si cette solution est acide, basique ou neutre.
2. Calculer le pH de cette solution; on justifiera les approximations faites.
3. En déduire les concentration des différentes espèces chimique présentes dans la solution.

Donné: pka=4.75

Alors pour la réaction j'ai écrit CH3COO-+H2O-->CH3COOH+OH- sauf que du coup cella fait que la solution est basique or vu son pka elle devrai être acide et je ne sait pas comment le justifier.

Merci d'avance pour votre aide
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[Kemiste]

Bonjour,

Le pKa d'un couple ne permet pas de dire si la solution est basique ou acide. Il faut regarder l'équation de la réaction pour déterminer quels produits sont formés et donc déterminer si la solution est acide ou basique.

[invite5451a288]

ok mais donc là comme il y a des ions OH- elle est basique ?

[Kemiste]

En effet.

(Tu mets une base en solution dans l'eau, la solution obtenue ne peut être que basique. )

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite5451a288]

Ha oui c'est sur merci

[invite52c5d99a]

Bonjour
(pka= -log ka)
le Ka est la constante d'acidité. Quand tu considère une base, le Ka est en fait la constante d'acidité de son acide faible conjugué.
Par exemple le Ka pour l'acide éthanoïque est le Ka du couple CH3COOH/CH3COO-
plus le Ka est grand plus l'acide faible est faible et plus la base est forte. Le pH sera donc plus grand.

le Ka est la constante d'équilibre de la réaction (pour l'acide éthanoique par exemple):
CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+
Le Kb est la constante d'équilibre de la réaction :
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-

En combinant avec l'autoprotolyse de l'eau : 2H20 = H3O+ + OH-
Tu retrouves la relation Kb = ke/Ka

Et donc pKb = 14 - pKa ( on résonne par rapport au pkb dans cette réaction )

[invite5451a288]

ok merci beaucoup

[Kemiste]

plus le Ka est grand plus l'acide faible est faible et plus la base est forte. Le pH sera donc plus grand.

Attention, le pH dépend de la concentration de l'espèce en solution. En comparant juste les Ka on ne pourra pas dire qu'elle solution sera la plus basique ou la plus acide. Les comparaisons ne sont possibles que pour une concentration donnée.

[invite5451a288]

ok merci beaucoup

[invite52c5d99a]

Attention, le pH dépend de la concentration de l'espèce en solution. En comparant juste les Ka on ne pourra pas dire qu'elle solution sera la plus basique ou la plus acide. Les comparaisons ne sont possibles que pour une concentration donnée.

! ah oui oui le PH dépend de la force de l'acide et de sa concentration dans la solution ! vous avez raison merci