Combien de grammes de carbone doivent être brûlés en CO2 pour convertir 100 grammes de carbone en gaz à l'eau à 298 K ? (Négligez toute perte à l'environnement !). On donne les chaleurs de formation standard suivantes : 298 K ΔH°f (kcal.mol-1) C(s) 0 H2O(g) H2(g) - 57,80 0 CO(g) -94.05 CO2(g) - 26,42 Réponse : 33,36 g de . on va calculer la chaleur de réaction mais après je sais pas quoi faire merci pour votre aide
Tu vas d'abord écrire les deux réactions intéressantes et calculer l'enthalpie réactionnelle de chacune:
1) la formation du gaz à l'eau (endothermique)
2)la combustion du carbone (exothermique)
tu dois convertir 100g de carbone ( soit 100 /12 mol) donc tu calcules la quantité de chaleur nécessaire ...
cette quantité de chaleur sera fournie par la combustion de ... mol de carbone ...
Merci pour votre réponse rapide mais je n ai pas compris a part faire les 2 equation
Il y a quelque part une erreur dans ta donnée.
En effet la première phrase de ta question est (je la recopie en italique in extenso) :
Combien de grammes de carbone doivent être brûlés en CO2 pour convertir 100 grammes de carbone en gaz à l'eau
La seule réponse possible à cette question est qu'il faut 100 grammes de carbone !!!
Je pense que l'énoncé est le suivant ( c'est un classique!)
- On forme le gaz à l'eu selon C + H2O -> CO + H2
- cette réaction étant endothermique on fait bruler du carbone pour fournir la chaleur nécessaire
note :tu sais calculer des enthalpies de réaction et tu connais la relation entre enthalpie de réaction et chaleur échangée ...
on utilise 100g de carbone pour faire le gaz à l'eau : quelle est la quantité de chaleur nécessaire ?
La combustion de combien de mol de carbone fournit cette quantité de chaleur ?
