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Aide pour une expérience avec du HCl



  1. #1
    phys9567

    Aide pour une expérience avec du HCl

    Bonjour à tous. Avec mes camarades nous voulons réaliser une expérience en laboratoire consistant à voir si un chewing gum est bien digéré par notre organisme.
    Pour cela nous utiliserons du HCL pour remplacer l'acide gastrique.

    Nous aimerions ajuster le Ph de notre solution a 2, notre professeur nous a conseillé d'utiliser la formule suivante pour déterminer la concentration en HCL : C= 10‾ph mol.L‾1 soit pour nous 10‾2 mol.L‾1

    A partir de la concentration nous avons donc determiner la masse de HCL a utiliser dans notre solution (de 200ml je précise) :

    m(HCl) = n x M
    M(HCL) = 36.5
    n = C x V = 0.1 x 0.2 = 0.02
    donc m=0.02x36.5 = 0.73g

    Est ce que le calcul est bon ? Donc pour réaliser une solution de 200ml avec un ph de 2 nous devons ajouter 0.73g de HCL ?

    Merci pour vos futurs réponses

    -----


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  3. #2
    MassifVinson

    Re : Aide pour une expérience avec du HCL

    Salut!

    C(HCl)=10^(-2)=0.01 mol/L
    donc ce serait plutôt m = C.V.M = 0.01*0.2*36.5=0.073g

  4. #3
    Sethy

    Re : Aide pour une expérience avec du HCL

    Comment convertis-tu le 10-2 mol/L en chiffre décimaux ?

    D'autre part, quelle source d'acide chlorhydrique vas-tu utiliser ?

  5. #4
    phys9567

    Re : Aide pour une expérience avec du HCL

    Massifvinson a oui tu à raison ^^' , mais 0.073g sa me semble petit pour être prélever non ?




    Sethy: hé bien 10-2mol/L égale à 0.01 donc je peut dire que la C=0.01 dans la formule m= CxVxM non ?

    Pour ce qui est de "la source de HCL" je ne vois pas trop de quoi tu veux parler mais je sais que mon professeur va nous en distribuer sous forme liquide.

    merci encore pour vos réponses (rapides )

  6. #5
    molecule10

    Re : Aide pour une expérience avec du HCL

    Bonsoir phys9567: ( ton calcul est faut avec 0,73g de HCl ) .


    ⦗H+⦘= 10-pH ou pH= −log⦗H+⦘. ( HCl est un acide fort ) .

    Un pH de 2 correspond à une solution 1.10^-2 ou 0,01 mol/litre de solution soit 0,01 x 36,5 = 0,365g de HCl par litre . Pour 200 ml il faut utiliser 0,365:5 = 0,073g ( impossible à peser )

    HCl est gaxeux . Dans le commerce l'acide se trouve en solution aqueuse à la concentration de ( 37% poids/poids , densité = 1,18 ) .

    Je te laisse calculer le volume de solution d'acide à 37% pour faire 200 ml de solution à pH 2 .

    Bonnes salutations .

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    moco

    Re : Aide pour une expérience avec du HCL

    Une solution acide de pH2 est vraiment très très peu acide. Si vous y trempez un chewing-gum ou n'importe quel autre ingrédient solide, avec l'espoir d'y voir effectuer une réaction quelconque, vous ne verrez rien. Tout au moins pendant des espaces de temps raisonnables. A moins d'attendre plusieurs mois pour observer une transformation chimique.
    Dans l'estomac, le pH est de l'ordre de 2, mais les aliments sont dispersés en phase liquide, et la digestion dure plusieurs heures à 37°C.

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  10. #7
    phys9567

    Re : Aide pour une expérience avec du HCL

    molecule 10 : d'accord, je ne savais pas que la concentration de HCl était seulement de 37%. Mais je ne vois vraiment pas comment je peut déterminer le volume à utiliser de cette solution pour un ph de 2 (dans une solution finale de 200ml). j'aimerai bien que vous m'éclairiez un peu plus sur le calcul a réaliser (merci encore ^^).

    moco : Nous comptions faire chauffer la solution finale a 37 dégrès pour se rapprocher un peu plus du système de digestion et observer les résultats par tranche de 12h environ.

  11. #8
    molecule10

    Re : Aide pour une expérience avec du HCL

    Bonsoir phys9567:

    Remarque : l'acide chlorhydrique dans l'estomac n'est pas seul pour faire la digestion . Des enzymes ( pepsine , chymosine , lipase etc... ) sont nécessaire . Par exemple dans mon cas on m’a supprimé l'acidité de l'estomac et la digestion à lieu .

    Concernant la préparation de la solution acide voici comment procéder : 0,073g de HCl 100% correspond à 0,197g de solution commerciale 37% soit 0,2g ou 0,17ml .
    A l'aide d'une micro-pipette, tu prélève 0,17ml de solution et ajoutée à 200ml d'eau distillée.

    Bonnes salutations .

  12. #9
    phys9567

    Re : Aide pour une expérience avec du HCL

    Un grand merci à toi molecule10 ! (et à vous autre )

    J'ai comprit la démarche à effectuer pour trouver la masse de HCl a prélever dans un solution de 200ml (avec un Ph de 2)

    m(HCl) = n x M avec M = 36.5 et n = C x V = 10^-2 x 0.2 = 0.002
    = 0.002 x 36.5 = 0.073 g

    Une solution aqueuse de HCl est seulement disponible avec C (HCl) = 37% et une densité = 1.18

    Donc : (0.073x100)/37 = 0.197g soit 2g soit 2/1.18 = 1.17 ml

    Je dois verser 1.17ml de HCl 37% et compléter les 200ml avec de l'eau distillé (ce qui me donne une solution avec un ph de 2) .
    Je chauffe le tout à 37°, plonge mon chewing gum prémâché. Puis J'observe la réaction 24h plus tard.

    Merci à vous !

  13. #10
    molecule10

    Re : Aide pour une expérience avec du HCL

    Bonjour phys9567:

    Non non ! 0,197g de solution HCl 37% = 0,2g de solution et non 2g ! Ce qui donne 0,2:1,18 = 0,17ml et n’ont pas 1,17 ml .

    La suite reste comme indiquer dans ma réponse .

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