Bonjour mon exercice est le suivant :
On réalise la synthèse de l'indigo selon le protocole suivant :
Dans un erlenmeyer , on produit 1,00 g 2-nitrobenzaldéhyle C7H5NO3 ,**20mL de propane C3H6O LIQUIDE pure et 5.0 mL d'une solution de soude de concentration 2.0 mol.L-1 *. L'équation de la réaction s'écrit : 2C7H5NO3*+ 2C3H6O ------> C16H10N2O2*+ 2CH3CO(charge négative -)*+ 4H2O
données : propanone*= 0.79 g.cm-3*, M(c) = 12 g.mol , M(h) = 1 g.mol , M(o) = *16 g.mol , M(n) = 14 g.mol
1. calculer les masses molaires molaire de lindigo du propanone et du*2-nitrobenzaldéhyle ? (déjà fait)
2. Déterminer les quantités de matières initiale des réactifs ? ( je sais faire)
3.Quel est le réactif limitant ?( je sais faire)
4.Quelle est la masse d'indigo qui doit ce former ? (je ne sais pas faire)
Dans cette exo le seul truc qui me bloque c'est l'équilibrage de l'équation de la réaction sans ça je ne peut pas faire le tableau .*J'ai obtenu* 2C7H5NO3*+ 2C3H6O ------> C16H10N2O2*+ 2CH3CO2(charge négative -)*+ ''2''H2O mais je ne sais pas si c'est bon . J’aimerais avoir de l'aide svp merci*![]()
-----