Rendement dans l'esterification

[invite5e74201c]

Bonjour, esterification Entre 30 ml C2H4O2 d= 1.049 g.cm3 et 20 ml C7H8O d = 1.042g.cm3 , on a obtenu 12 g ester
Calculer le rendement
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[inviteca2320c6]

Et si tu nous montrais ce que tu as fait ?

[invite5e74201c]

mA=d*VA= 30*1.049=31.47g
mB=d*VB=1.042*20=20.84g
nA= mA/MA = 0.52 mol
nB= mB/MB = 0.19 mol
nA dans le melange = nA*Vmelange/VA= 0.86 mol
NB dans le melange = nB*Vmelange/VB= 0.47 mol Donc B est le reactif limitant

nester forme= 0.86-0.47=0.39 mol
m ester = n*M= 0.39*150=58.5g
rendement = (mtheorique-mexperimental/masse theorique) *100 =58.5-12/58.5 *100= 79%

je sais que le rendement est tres haut, quelque chose n'ira pas bien aidez moi

[inviteeb6310ba]

mA=d*VA= 30*1.049=31.47g
mB=d*VB=1.042*20=20.84g
nA= mA/MA = 0.52 mol
nB= mB/MB = 0.19 mol

Jusque là OK

nA dans le melange = nA*Vmelange/VA= 0.86 mol
NB dans le melange = nB*Vmelange/VB= 0.47 mol Donc B est le reactif limitant

Le fait de mélanger A dans B augmente les quantités de matière de chacun?? Etrange !

nester forme= 0.86-0.47=0.39 mol
m ester = n*M= 0.39*150=58.5g

Quel est ce calcul pour la quantité théorique d'ester formé?? Tu as un réactif limitant présent à x mol, donc ton ester sera formé à x mol, point !

rendement = (mtheorique-mexperimental/masse theorique) *100 =58.5-12/58.5 *100= 79%

Et là encore je t'invite à revoir la formule du rendement (plus simple que ce que tu as écrit). Dans ta formule, plus tu formes d'ester, moins bon est ton rendement...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite5e74201c]

Comment je dois chercher le nombre de mol de l'acids et de l'alcool dans le mélange??
Est ce que nA dans le mélange est simplement égal a nA calculé au début c.a.d 0.52 mol ???

[inviteeb6310ba]

Je vais te donner un exemple en parlant en nombre de molécules (c'est ce que représente la quantité de matière). Si tu mets 10 molécules de A dans un ballon qui contient 12 molécules de B, combien as-tu de molécules de A et de B dans ton ballon au final?

[invite5e74201c]

10 de A et 12 de B

[inviteeb6310ba]

Voilà, la quantité de matière se conserve même après mélange. A toi de jouer maintenant

[invite5e74201c]

Ok maintenant le bilan de Matiere sera:
Pour A : 0.52-x
Pour B : 0.19-x
Ester
Comment je cherche x?

[invite5e74201c]

Vu que la reaction d'esterification est reversible donc la quantité du reactif limitant n'est pas totalement transformé, dans ce cas comment je peux trouvé x ( nbre de mol de l'ester formé)

[moco]

Tu te perds dans des calculs incroyables. Pourtant tu devrais voir que si on prend 0.52 mole d'acide et 0.19 mole d'alcool, on ne peut obtenir qu'un maximum de 0.19 mole d'ester. Il y a beaucoup trop d'acide acétique dans le mélange initial. L'alcool par contre peut être utilisé en totalité, si la réaction est bien conduite.
Or toi tu as obtenu 12 g d'ester, donc 0.08 moles d'ester.
Quand on ne recueille que 0.08 mole d'un produit, alors qu'on s'attend à en obtenir 0.19 mole, c'est que le rendement est inférieur à 50%. Il n'est que les 8/19.

[invite5e74201c]

Out c bien ca merci bien

[invite5e74201c]

Une autre question :
Comment procède-t-on pour eliminer l'acide de la phase organique?

[moco]

Voyons. Tu devrais savoir que les acides organiques sont neutralisés par de la soude comme Na2CO3 ou du NaHCOI3. Et que le sel formé est très soluble dans l'eau, alors que les substances peu ou pas polaires n'y sont pas solubles.