pH à l'équivalence d'une réaction

[invite8620e06b]

Bonjour , bonjour , besoin d'un petit coup de pouce au niveau d'un QCM , voici l'intitulé :

On dose 50ml, d'une solution d'acide nitreux HNO2 1M par une solution d'hydroxyde de sodium NaOH 1M.
On donne pKa ( HNO2/NO2-)=3,8

1) Parmi les propositions suivantes, quelle est celle qui correspond au pH initial de a solution ?

A-0 B-1 C-1,9 D-3,8 E-7

Ma réponse : pH = 1/2 ( pKa + log Ca ) = 1/2 ( 3,8 + log 1 ) = 1,9

2) Quelle est la valeur du pH à la demi-équivalence , et celle à l'équivalence du dosage ?

Donc comme il s'agit d'une réaction base forte et d'un acide faible , j'en déduit que comme pH=pKa à la demi-équivalence on a pH=3,8, confirmation ?
Et pour le pH à l'équivalence je suis un peu perdue de comment on peut le trouver
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[jeanne08]

Lorsqu'on mélange l'acide faible AH et la base OH- on fait la réaction quasi totale AH + OH- -> A- + H2O
L'équivalence a lieu quand on a mis juste ce qu'il faut de OH- pour réagir avec les AH initialement présents. Donc à l'équivalence on a une solution de A- , base faible, en quantité connue , dans un volume connu . Bref on a une solution de base faible dont on connaît la concentration.

[invite8620e06b]

Déjà merci pour tes explications !

Donc mon pH à l'équivalence vaut : pH = 1/2 ( 14+ pKa + log C ) ?

[invite8620e06b]

Soit pH(eq) = 1/2 ( 14 + 3,8 + log 0,5 ) = 8,7

log 0,5 => je divise ma concentration initiale ( de la base ) pour pouvoir être à l'équivalence

Est-ce correct ?

[A voir en vidéo sur Futura]