Titrage H2SO4 par NaOH

[invite98d9023c]

Bonjour,

Je viens ici pour vérifier quelques résultats qui me semblent anormaux.
Lors d'un TP j'ai réalisé le dosage d'une solution d'hydroxyde de sodium censée être à 0,01 mol/L par de l'acide sulfurique à 0,01 mol/L. Le but étant de vérifier que la solution d'hydroxyde ne s'est pas dégradée avec le temps
On a donc introduit dans un bécher 5 mL d'acide sulfurique puis ajouté 50 mL d'eau puis effectué le dosage par pH métrie en ajoutant la solution de soude.
Je trouve donc un volume équivalent de 6,38 mL

Maintenant voila ou est mon problème :
Je suis partie du principe que H2SO4 se décompose dans l'eau de la manière suivante :
H2SO4 + H2O = H30+ + SO4^2-
Donc que dans les proportions stoechiométrique nH2SO4 = nH3O+ / 2

En prenant comme réaction de dosage :
HO- + H3O+ = 2H2O

J'ai calculé C(H2SO4) = 9,09.10^-4 mol/L puisque la solution initiale est de 0,01mol/L, on en a prélevé 5 mL et ajouté 50 mL d'eau. (Je ne suis pas sur de ce calcul)
Et donc nH3O+ serait : 2 * 9,09.10^-4 * 0.055 = 1.10^-5

Et donc C(NaOh) = nH3O+ /Véq = 0.016 mol/L

Cette valeur me semble anormale puisque la concentration de la solution est censée être de 0,01 mol/L et si elle se dégrade elle ne devrait pas être supérieure....

Merci pour vos réponses !
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[inviteeb6310ba]

Bonsoir,

Il faut que tu raisonnes en quantité de matière, et non en concentration. En effet, selon toi, quel est l'effet de l'ajout d'eau dans ton acide sulfurique en termes de quantités d'ions H+? Quelle quantité d'ions H+ sont dosés par OH-? Ca t'aidera à comprendre

[invite98d9023c]

La quantité d'ions H+ dosés est la même que la quantité de H2SO4 introduit ? Et donc on a pas nH2SO4 = nH3O+ / 2 ?

[inviteeb6310ba]

Si si, si tu introduis 1 mole de H2SO4 tu auras 2 moles de H+
Je te parlais de la dilution dans l'eau. Il n'y a aucun intérêt à calculer une nouvelle concentration après dilution, tout ion H+ que tu doses provient nécessairement de ta solution mère (5 mL), donc l'eau n'est que spectatrice.
Détermine nOH- utilisée. Tu en déduis nH+ dans ta solution (je parle des 5 mL), tu remontes à nH2SO4

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite98d9023c]

Je ne peux pas commencer par déterminer nOH- puisque c'est ce que je cherche au final, j'ai juste le Véq de cette solution.
Et donc dans ma solution de départ j'ai 0.01*0.055 = 5,5.10^-4 mol de H2SO4 ce qui correspond à 5,5.10^-4 * 2 = 1,1.10^-3 moles de H3O+ ?

Et ensuite ce nombre de moles de H3O+ que je viens de calculer doit être égal au nombre de mol se trouvant dans les 6,38 mL que j'ai versé pour atteindre l'équivalence ?

[invite98d9023c]

Je pense avoir trouvé !
A l'équivalence nous avons donc 2 Ca Va = Cb Vb
Donc Cb = 2 Ca Va / Vb = (2*0.01 * 0.005)/ (6.38.10^-3) = 7,84.10^-3 ? Ce résultat parait en effet bien plus cohérent mais la solution de soude se dégrade donc rapidement...

[invite98d9023c]

En fait non ce n'est pas bon j'avais oublié le facteur 2 dans mon calcul, ce n'est donc pas possible....

[jeanne08]

Je confirme : si tu utilises 6.38 mL de solution de soude pour neutraliser 5 mL de solution à 0.01 mol/L de H2SO4 la concentration de la soude est 2*0.01*5/6.38=0.0157 mol/L ... Conclusion ??

[invite98d9023c]

Je ne comprends pas. On vérifie le titre de la solution qui est censée se dégrader avec le temps pour au final trouver une concentration qui est supérieure ? Ce n'est pas logique la concentration devrait être inférieure à 0.01 mol/L. Ou sinon la solution ne s'est pas dégradée et sa concentration de départ était approximativement de 0.01 mol/L

[jeanne08]

Ou tu as mal pris des notes sur le tp ... ( hypothèse bien entendu ! )

[invite98d9023c]

Ça reste possible oui !
Merci pour votre aide