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Oxydation de Fe(II) par CrO4 2-



  1. #1
    Phoenixrebirth

    Oxydation de Fe(II) par CrO4 2-


    ------

    Bonjour, suis nouveau

    Je suis étudiant en première année de chimie à l'université de Genève, et pour un travail pratique j'ai besoin de cette équation. J'ai honte, mais j'ai complètement oublié comment on faisait les redox. Je suppose que ca doit donner un truc du genre

    Fe2+ + CrO42- -> Fe3+ + Cr3+ + ??

    Mais j'ai aucune idée de comment équilibrer.

    Merci d'avance !

    -----

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  3. #2
    WestCoast85

    Re : Oxydation de Fe(II) par CrO4 2-

    Bonsoir,

    Dans un premier temps, il faut que tu écrives les demi équation electroniques

    Ensuite, tu pondères en fonction du nombre d'electrons mis en jeux dans chaque demi equation pour que tu ais le même nombre dans celle-ci et le tour est joué
    La curiosité ne favorise que les esprits préparés

  4. #3
    Puff

    Re : Oxydation de Fe(II) par CrO4 2-

    Comme le dit West décidément .....

    D'abord les demi équations des couples Fe3+/Fe2+; CrO4²-/Cr3+

    Suivant le nombre d'électrons que tu échanges entre le réducteur et l'oxydant, tu multiplie en fonction tes demi équations.

    Attention dans la demi équation mettant en jeux l'oxyde de chrome, l'ion H+ et l'eau interviennent dans les demi équations.

  5. #4
    JuL164

    Re : Oxydation de Fe(II) par CrO4 2-

    Salut

    Si je peux me permettre, je te propose une méthode semblable mais "tout-en-un" que je préfère utiliser

    Tu commences donc par écrire les nombres d'oxydation des éléments réduits et oxydés
    Tu lies ces éléments en notant la variation du NO
    Le cas échéant, tu multiplies une ou les deux variations afin de les égaler en valeur absolue
    Tu appliques ces multiplications aux molécules concernées
    Tu équilibres les charges des deux membres par H+
    Tu équilibres le nombre d'H par H2O
    Tu vérifies avec le nombre d'O

    Voila je te l'ai scannée pour que ce soit plus clair

    http://img58.imageshack.us/img58/8844/redox0qc.jpg

    Je sais que le "puristes" préfereront la méthode des demi-équations mais perso je préfère celle-la alors je me dis que ce sera peut-etre ton cas aussi

  6. #5
    ibrale

    Re : Oxydation de Fe(II) par CrO4 2-

    Bonjour,
    Permettez moi d'ajouter une chose: Ces méthodes ne sont valables qu'en milieu acide. Lorsqu'on nous demande d'équilibrer en milieu basique il y'a une étape supplémentaire qui consiste à se débarasser des H+ en ajoutant l'équilibre ionique de l'eau (H+ + OH- <=> H2O). De cette façon on fait apparaitre des OH- dans la réaction finale.

    Exemple:

    3Fe2+ + CrO42- + 8H+ -> 3Fe3+ + Cr3+ + 4H2O
    8H2O <=> 8H+ + 8OH-
    -----------------------------------------
    3Fe2+ + CrO42- + 4H2O -> 3Fe3+ + Cr3+ + 8OH-

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Puff

    Re : Oxydation de Fe(II) par CrO4 2-

    C'est vrai ibrale. Il est possible de passer en milieu basique par réaction avec l'hydoxyde.

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