Bonjour, suis nouveau
Je suis étudiant en première année de chimie à l'université de Genève, et pour un travail pratique j'ai besoin de cette équation. J'ai honte, mais j'ai complètement oublié comment on faisait les redox. Je suppose que ca doit donner un truc du genre
Fe2+ + CrO42- -> Fe3+ + Cr3+ + ??
Mais j'ai aucune idée de comment équilibrer.
Merci d'avance !
Bonsoir,
Dans un premier temps, il faut que tu écrives les demi équation electroniques
Ensuite, tu pondères en fonction du nombre d'electrons mis en jeux dans chaque demi equation pour que tu ais le même nombre dans celle-ci et le tour est joué
Comme le dit West décidément .....
D'abord les demi équations des couples Fe3+/Fe2+; CrO4²-/Cr3+
Suivant le nombre d'électrons que tu échanges entre le réducteur et l'oxydant, tu multiplie en fonction tes demi équations.
Attention dans la demi équation mettant en jeux l'oxyde de chrome, l'ion H+ et l'eau interviennent dans les demi équations.
Salut
Si je peux me permettre, je te propose une méthode semblable mais "tout-en-un" que je préfère utiliser
Tu commences donc par écrire les nombres d'oxydation des éléments réduits et oxydés
Tu lies ces éléments en notant la variation du NO
Le cas échéant, tu multiplies une ou les deux variations afin de les égaler en valeur absolue
Tu appliques ces multiplications aux molécules concernées
Tu équilibres les charges des deux membres par H+
Tu équilibres le nombre d'H par H2O
Tu vérifies avec le nombre d'O
Voila je te l'ai scannée pour que ce soit plus clair
http://img58.imageshack.us/img58/8844/redox0qc.jpg
Je sais que le "puristes" préfereront la méthode des demi-équations mais perso je préfère celle-la alors je me dis que ce sera peut-etre ton cas aussi
Bonjour,
Permettez moi d'ajouter une chose: Ces méthodes ne sont valables qu'en milieu acide. Lorsqu'on nous demande d'équilibrer en milieu basique il y'a une étape supplémentaire qui consiste à se débarasser des H+ en ajoutant l'équilibre ionique de l'eau (H+ + OH- <=> H2O). De cette façon on fait apparaitre des OH- dans la réaction finale.
Exemple:
3Fe2+ + CrO42- + 8H+ -> 3Fe3+ + Cr3+ + 4H2O
8H2O <=> 8H+ + 8OH-
-----------------------------------------
3Fe2+ + CrO42- + 4H2O -> 3Fe3+ + Cr3+ + 8OH-
C'est vrai ibrale. Il est possible de passer en milieu basique par réaction avec l'hydoxyde.
