Bonjour tout le monde,
Si on a deux électrodes : l'une de plomb pur et l'autre de plomb pur et qu'on veut purifier le plomb impur on va la faire passer pour anode afin de solubiliser cette dernière et obtenir du plomb pur. Le problème c'est qu'au niveau de l'anode (plomb impur) on a forcément d'autres éléments; je me demande ce que deviennent ces éléments au cours de l'opération d'électrolyse!
Merci.
Cela dépend de la nature de ces éléments.
Soit ils passent en solution, soit ils se déposent au fond (c'est ce qu'on appelle les "boues" d'électrolyse). Evidemment, si on a mal choisi les conditions ou que les impuretés s'y prêtent, on peut aussi les retrouver mélangées au métal sensé avoir été purifié par ce procédé.
Si par exemple on veut purifier le plomb et l'anode contient comme impuretés trois éléments dont le potentiel est inférieur à celui du couple plomb+2/plomb et trois d'autres dont le potentiel est supérieur à celui du plomb, normalement les éléments dont le potentiel est inférieur à celui du plomb vont passer en solution sous forme d'ions selon une équation d'oxydoréduction avec le couple plomb+2/plomb ce qui va donner du plomb et des ions(impureté comme oxydant), n'est-ce pas?
Et si on augmente la tension appliquée entre l'anode et la cathode; quel risque encourrait-on?
Si on effectue une électrolyse avec des électrodes de plomb, il se dégage de l'hydrogène à la cathode. Mais à l'anode, il ne se dégage pas de O2 et le plomb ne passe pas en solution sous forme d'ions Pb2+. Non ! L'anode s'oxyde et se transforme peu à peu en dioxyde de plomb PbO2 qui est une oxyde brun insoluble dans l'eau et les acides
