Bonjour a tous,
J'ai une question concernant un devoir de chimie:
Renseignement:
-> Formule: C3H6O (acétone) // masse molaire 58g.mol // densité 0.79
On met 10 ml d'acétone, quelle est la quantité de matière ?
J'ai trouvé: 3.16*10-3 mol
Es-ce juste ? Merci
Dernière modification par bbusa ; 25/01/2016 à 13h07.
Bonjour,
Comment as-tu procédé ?
bonjour,
Je n'ai pas l'impression que ce soit bon : Mettez votre calcul détaillé ( avec les unités ...) .
soit:
densité * masse volumique(eau) = 0.79*1 = 0.79 = masse volumique(acétone)
masse volumique(acétone)*volume(acét one)=m(acétone) en g
0.79*0.01 = 7.9*10-3
n(acétone)= m(acétone) en g /M(acétone) avec M=58g.mol
n(acétone)=[7.9*10-3 ] / [58] = 3.16*10-4 mol
Quelle est l'unité de la masse volumique ? Ne trouves-tu pas que c'est un peu léger 7.9 mg pour 10 mL ?Envoyé par bbusa
N'aurais-tu pas inversé deux chiffres ?
Je ne vois pas mon erreur.
L'unité de la masse volumique est: g.L
L'eau à une densité de 1. Donc 1 L d'eau pèse 1 g ?
non 1Kg ? je crois
J'espère que tu en es sûr...
Si la densité est de 1 la masse volumique est de 1 kg/L = .. g/ml ?
Donc pour une densité de 0.79 on a une masse volumique de : .. ?
Dernière modification par HarleyApril ; 25/01/2016 à 15h27. Motif: es remplace est (santé !)
eau 1000mg/ml
et 0.79 mg/ml
Un petit effort de réflexion quand même... Pour l'eau tu donnes une masse volumique de 1000 mg/mL = 1 g/mL. Pour toi l'acétone qui a une densité de 0.79 aurait une masse volumique de seulement 0.79 mg/mL ? Quand tu donnes un résultat il faut te demander si physiquement il a un sens.
Tu dis que la masse volumique d'un liquide est égale à la densité / masse volumique de l'eau. Que trouves-tu avec une densité de 0.79 ?
Si masse volumique(eau) = 1 000 g/L
donc
densité (acétone) * masse volumique(eau) = masse volumique(acétone)
0.79 * 1 000 = 790 g/L
Il y a 790 g d'acétone dans un litre d'acétone
Soit 0.01L (volume acétone en L car 10 ml = 0.01L)
m(acétone) = 790*0.01 = 7.9 g
Dans 10 ml d'acétone il y a 7.9g d'acétone
Alors m/M soit m(acétone) / M(acétone) = n (acétone)
donc 7.9/58 = 0.136
Il y a pour 10 ml acétone 0.136 mol acétone
Es-ce juste ?
Voilà.
Par contre il n'était pas nécessaire de tout mettre en L. Pour une densité de 0.79 tu as une masse volumique de 0.79 g/mL. Donc 10 mL pèsent 7.9 g.
merci beaucoup
Une derniere question:
Pour une solution de soude (NAOH) a 1.0 mol.L il y en a 3.0 ml
La quantité de matiere est bien de 0.003 mol ?
Soit n=c*v
avec c=1.0
et v(litre) = 0.003
1*0.003 = 0.003 mol
Es ce juste ?
Oui c'est bien ça. Pour alléger l'écriture, tu peux mettre la réponse sous la forme 3.0 mmol.
