Cinétique chimique
Bonsoir!!
J'ai rencontrer dans un exercice de cinétique ça 2 (N2O5) → 4 (NO2) + O2 et la vitesse volumique de la réaction est: v=k[N2O5]!!
Or, jusqu'à maintenant je sais que: v=(-1/2)d[N2O5]/dt. Pouvez vous m'expliquer comment arrriver au resultat au dessus!??
la vitesse de la réaction est définie ainsi : -1/2d(N2O5)/dt et l'expérience montre , qu'à tout instant, cette vitesse est proportionnelle à la concentration en N2O5
soit v = k*(N2O5)
Donc cette formule n'est pas la donnée d'un calcul mais provient des expériences!! C'est a dire lorsqu'on travaille un exercice ça sera donné ou on peut l'extraire d'un tableau ou d'un graphe! C'est ça??!
Oui, cela sera indiqué ou on signalera que l'ordre de la réaction est 1 ... ou on donnera dans l'enoncé le moyen de trouver cette loi ..
