Thermodynamique: gaz parfait

[invited84c1a1f]

Bonjour,
Je viens vers vous car j'ai quelques problemes en thermodynamique, en fait j'obtiens des resultats qui me semble faux....

Le premier est "un echantillon de gaz occupe 100 cm cube a 1 bar et 300 K. Il est comprimé a 10 bar et porte a 300 K. Quel est le volume final ?"
A cet enoncé je trouve 20 cm cube. Est ce exact ?

Le second est "la decomposition de KClO3 est utilisé pour obtenir O2. Un echantillon fournit 50 cm cube de O2 (recueilli a 40°C et 715 mmHg). Quelle sera la masse de cet echantillon"
Et la je trouve 5861g.....

Pouvez vous m'aider ?
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[invited84c1a1f]

Pardon, je ne voulais pas mettre 5861g mais 5,861g....

[HarleyApril]

Bonsoir

Tu passes de 1 à 10 bar, la température restant constante (300 K).
Le volume est simplement divisé par 10 !

Cordialement

[Patzewiz]

Bonsoir ,

A 40°C et 715 mm de mercure, une mole de de dioxygène occupe environ 25 litres soit 25 000 cm³. Avec cette donnée vous pouvez calculer le nombre de moles de dioxygène produites qui est égal au nombre de moles de KClO₃ décomposées.Ce dernier ayant une masse molaire de 122,55 g, le résultat à obtenir est inférieur à 1 g.

[A voir en vidéo sur Futura]